化工產品純堿中含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿的純度（即純堿中Na2CO3的質量分數(shù)），稱取含NaCl的純堿固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO2氣體．計算純堿的純度？（結果保留一位小數(shù)）

解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g

解得：X=10.6g
純堿的純度是：100%=93.0%
答：純堿的純度是93.0%．
分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，再計算出純堿的純度．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
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Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是
 
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A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是
 
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若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產品Na2CO3的純度，原因是
 
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（3）若純堿中含有NaHCO3雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：精英家教網(wǎng)
用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是
 
．
②該試樣中純堿的質量分數(shù)為
 
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3數(shù)學公式Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是________．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是________．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產品Na2CO3的純度，原因是________．
（3）若純堿中含有NaHCO3雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，用右圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是________．
②該試樣中純堿的質量分數(shù)為________．

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科目：初中化學 來源：2007年浙江省湖州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?湖州）我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進而生產出純堿．其生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）“侯氏制堿法”生產過程中涉及到的基本反應類型是______．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是______．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產品Na2CO3的純度，原因是______ NH3↑+H2O+CO2↑

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