Question

【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗。

(1)甲同學實驗操作如圖。

在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。

使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著_______排干凈_______，再放入滴瓶中吸取液體。

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為________________________________________。

(2)乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究。

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。

以上猜想中，你覺得不合理的是______________________。

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	_______________	猜想二成立
取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒	_______________	猜想一成立

（3）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（_______）（多選）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3

Answer 1

【答案】 紅 橡膠帽 空氣 NaOH +HCl==NaCl+H2O 猜想二 產生氣泡 無氣泡產生（無明顯現象） CD

【解析】在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈紅色。使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為NaOH +HCl＝NaCl+H2O 。(2) 【實驗探究】反應后溶液中的溶質是什么？猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。不合理的是猜想二。驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	產生氣泡	猜想二成立
取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒	無氣泡產生	猜想一成立

（3）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線∶A．該反應是NaOH溶液滴入稀HCl中，起初PH＜7，溶液呈酸性。故A錯誤。B．ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量。故B錯誤。C．Ａ點鹽酸過量，溶液的溶質為HCl和NaCl。故C正確。D．檢驗Ｂ點氫氧化鈉溶液過量，溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO3。 故D正確。

點睛∶本題主要考查氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗。