Question

1．某白色固體可能由CuSO₄、CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質組成，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如圖，請綜合分析上述實驗
綜合分析上述實驗，回答下列問題
（1）寫出生成白色沉淀甲的化學反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）原白色固體中一定有的物質是CaCl ₂、Na₂CO₃；
（3）無色溶液a中一定含有的溶質是NaCl、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 根據將白色固體溶于水中，得到白色沉淀甲和無色溶液a，則混合物中不含CuSO₄；往無色溶液a中加適量的Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀乙，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na₂CO₃，往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明可能含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液呈堿性，據此解答．

解答 解：將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含CuSO₄，往無色溶液a中加適量的Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na₂CO₃，往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明可能含有氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液呈堿性，；
（1）生成白色沉淀甲的化學反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）原白色固體中一定有氯化鈣和碳酸鈉，故填：CaCl ₂、Na₂CO₃；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成氯化鈉，a中一定含有氯化鈉，往無色溶液a中加適量的Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na₂CO₃，故填：NaCl、Na₂CO₃．
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；（2）CaCl ₂、Na₂CO₃；（3）NaCl、Na₂CO₃．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握離子的性質應用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關鍵是判斷存在物質，來確定與它不共存的物質，難度不大．