【題目】某實驗小組的同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響因素”進行探究,并利用如圖裝置收集產(chǎn)生的氫氣。
(查閱資料)
圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米,粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。
(進行實驗)
實驗 1:在不同溫度下,進行鋅與硫酸反應(yīng)的實驗。
編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/ mL | 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 鋅的形狀 | 鋅的質(zhì)量 /g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
1-1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
1-2 | 30 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 134 |
1-3 | 40 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 107 |
實驗 2:在相同溫度下,繼續(xù)進行鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響因素的探究。
編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/ mL | 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 鋅的形狀 | 鋅的質(zhì)量 /g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
2-1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
2-2 | 20 | 20 | 10% | 粉末狀 | 1 | 47 |
2-3 | 20 | 20 | 20% | 圓粒狀 | 1 | 88 |
2-4 | 20 | 20 | 20% | 粉末狀 | 1 | 26 |
(解釋與結(jié)論)
(1)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。
(2)能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____(填“易”或“難”)溶于水。
(3)實驗 1 的目的是_____。
(4)實驗 2 中,欲得出“其他條件相同時,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,鋅與硫酸反應(yīng)的速率越快”的結(jié)論,需要對比的實驗_____(填編號)。
(5)實驗 2 中,通過對比 2-1 和 2-2,得出的結(jié)論是_____。
(反思與評價)
(6)實驗室制取氫氣時,通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____。
(7)實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣,理論上制得氫氣的質(zhì)量為_____g。
【答案】Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 難 探究溫度對鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響 2-1與2-3(或2-2與2-4) 其他條件相同時,鋅與硫酸接觸面積越大反應(yīng)速率越快 使用鋅粉反應(yīng)速率過快,不利于控制反應(yīng) 0.2
【解析】
[解釋與結(jié)論]
(1)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,化學(xué)方程式為Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑;
(2)能用排水法收集氫氣的原因是氫氣難溶于水;
(3)實驗1中 ,形成對照的實驗間,只有溫度不同,其他影響反應(yīng)速率的因素都相同,故目的是探究溫度對鋅與硫酸反應(yīng)速率的影響;
(4)實驗 2 中,欲得出“其他條件相同時,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,鋅與硫酸反應(yīng)的速率越快”的結(jié)論,需要對比的實驗是只有硫酸濃度不同,其他都相同的實驗2-1與2-3(或2-2與2-4);
(5)實驗 2 中,對比2-1和 2-2中,只有鋅粒的形狀不同,即鋅與酸的接觸面積不同,且顆粒越小,鋅與酸的接觸面積越大,反應(yīng)越快,得出的結(jié)論是其他條件相同時,鋅與硫酸接觸面積越大反應(yīng)速率越快;
[反思與評價]
(6)實驗室制取氫氣時,通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為使用鋅粉反應(yīng)速率過快,不利于控制反應(yīng);
(7)實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣,設(shè)理論上制得氫氣的質(zhì)量為x,則:
x=0.2g
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【題目】請用你具備的化學(xué)知識回答下面問題:
(1)收集二氧化碳不能用排水法原因是_____________________。
(2)夏天鐵軌之間的縫隙變小的微觀原因是_____________________。
(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用,兩者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X。 反應(yīng)原理為:,則X的化學(xué)式為_____________________。
(4)暖氣片表面常刷“銀粉”(主要成分是鋁)利用的是_____________________。
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【題目】甲、乙兩化工廠分布在某排污渠兩岸(如圖所示),箭頭代表水流方向。若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH-、SO42- ,c處水樣經(jīng)檢測pH=7且只含有少量的NaCl,則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是( )
A.BaCl2、HC1
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl
D.BaCl2、Mg(NO3)2
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【題目】農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 實驗操作順序為④②①⑤③B. ②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16 g
C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積D. ①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大
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【題目】實驗小組做了如下圖所示實驗。
(1)能證明甲中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。
(2)乙中可觀察到的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)丙中觀察到的現(xiàn)象為_____, 由該實驗現(xiàn)象推斷,三種金屬活動性由強到弱為_____。
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,請回答下列問題:
(1)酸和堿反應(yīng)生成_____和水叫中和反應(yīng)。
(2)反應(yīng)后該溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液,溶液_____。
(3)寫出該反應(yīng)的方程式:_____。
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【題目】氨基鈉(NaNH2)常用于醫(yī)藥制造,根據(jù)其性質(zhì),氨基鈉應(yīng)該用時制備,不要長時間貯存。工業(yè)上制取氨基鈉是將鈉于97~100℃熔融,向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨(NH3),再加熱至350~360℃,生成氨基鈉和氫氣。下列說法中,不正確的是( )
A. 氨基鈉的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B. 將鈉于97~100℃熔融屬于物理變化
C. 制取氨基鈉的反應(yīng)方程式為:2Na + 2NH3 2NaNH2+H2↑
D. 通入無水液氨的原因是,鈉可能與水反應(yīng)
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【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗。
(1)裝置D中儀器a的名稱是_____。
(2)用一定量氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時。
Ⅰ.反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類型是_____ (填“化合”或“分解”)反應(yīng)。
Ⅱ.下圖是用D裝置收集氧氣的過程,依次觀察到的現(xiàn)象是_____ (用字母表示)
Ⅲ.實驗結(jié)束后,經(jīng)過溶解、_____、 洗滌、 烘干等操作回收二氧化錳。
Ⅳ. 反應(yīng)過程中,能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是_____(填字母編號)。
(3)用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時。
Ⅰ.可選用發(fā)生裝置B或_____(填編號);在裝置B中依次添加大理石、鹽酸,添加鹽酸時從長頸漏斗中倒入錐形瓶至_____。
Ⅱ.將收集滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒插入紫色石蕊試液中(見上圖E裝置),并輕輕振蕩試管。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____; 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示:
物質(zhì) | A | B | C | D |
反應(yīng)前質(zhì)量 | ||||
反應(yīng)后質(zhì)量 | 待測 | 0 |
下列說法正確的是
A. 物質(zhì)C一定是反應(yīng)物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B. 反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為
C. 反應(yīng)過程中,物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36
D. 若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194:216,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1
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