Question

3．4g氧化鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O）．

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40      73
4g      x
$\frac{40}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．