14．選擇H、O、C、Cu、Cl五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在空格中：
人體胃液中含有的酸是HCl；醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是O2；天然氣的主要成分CH4；紅色金屬單質(zhì)Cu．

分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．

解答 解：人體胃液中含有的酸是鹽酸；氧氣可供給人體呼吸，所以醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼吸的氣體是氧氣；天然氣的主要成分是甲烷；銅是一種紅色的金屬單質(zhì)．
故答案為：HCl；O2；CH4；Cu．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，它的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等，工業(yè)制硫酸的流程為：

（1）分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：
①工業(yè)制H2SO4的過程中可能會引起的環(huán)境問題是硫的氧化物污染空氣；
②實驗室中常使用稀硫酸，請簡述濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
③請寫出上述流程中②的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO3．
（2）據(jù)報道：2015年在104國道某段，一輛載有濃硫酸的罐車不慎側(cè)翻，造成大量硫酸泄露，有關部門調(diào)來大量熟石灰和沙土用于清除泄露的硫酸．已知濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，假設有2噸濃硫酸泄露，問要完全中和這些濃硫酸，至少需要熟石灰的質(zhì)量為多少噸？（計算結(jié)果精確至0.01噸）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．根據(jù)下列圖示裝置回答下列問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a酒精燈，b試管，c鐵架臺，d集氣瓶
（2）實驗室欲用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用裝置AC或AD．   （填裝置編號）．寫出文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否已收集滿，則應將帶火星的木條放在集氣瓶口．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請你回答：
（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．
（2）X=8
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是BC．（填序號）
（4）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似B．（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣滿足人體需求．如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分．

請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：
（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免A（填字母序號）；
A．佝僂病或骨質(zhì)疏松      B．貧血癥     C．甲狀腺腫大
（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學式量是430；
（3）碳酸鈣（化學式為CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為700mg；
（5）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若該服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應服用4片．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．回答下列有關實驗問題：
（1）關于下列三種實驗操作

①操作的名稱是過濾；
②操作中玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止局部受熱過高造成液滴飛濺．
③操作中讀數(shù)比實際值偏大（填“大”或“小”）
（2）實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．制取裝置如圖一所示，圖中虛線框內(nèi)的裝置為“安全瓶”，其作用是防止水倒吸導致試管炸裂，該安全瓶的連接應選擇圖二中的②（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰
B．稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅
C．鎂條在氧氣中燃燒，生成黑色固體
D．魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列符號：
（1）硫酸根SO4；   （2）亞鐵離子：Fe2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．用工業(yè)氧化鋅（含有FeO、CuO ）等雜質(zhì)，生產(chǎn)純氧化鋅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中任何一個反應的化學方程ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，或CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（2）從除雜原理分析，浸出液中的金屬離子有Zn2+，F(xiàn)e2+，Cu2+（寫離子符號）．
（3）從除雜原理分析，步驟②中得到的濾渣含有的金屬單質(zhì)有3種．
（4）步驟③操作Ⅰ中用到的玻璃容器為（填儀器名稱）燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）寫出步驟④中鹽分解的化學方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑．

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