Question

（1）現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分數(shù)；④60℃時NaCl的溶解度：⑤溶液的質(zhì)量．用序號填空：
①將該飽和溶液稀釋，不變的量有：    ；
②將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有    ．
（2）根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
①10℃時KNO₃的溶解度    60℃時NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②t℃時，將mg KNO₃、ng NaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m    n（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】分析：固體的溶解度只受一個外界因素--溫度的影響，溫度變?nèi)芙舛葎t變，溫度不變則溶解度不變，在溶液加水稀釋的過程中，只是因為溶劑的增多而導致某些量的變化，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量；而在飽和溶液降溫的過程中，由于溶解度的變化而引起一些量的變化，如溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等；根據(jù)固體溶解度曲線可以比較出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷在同一溫度下，一定量的溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的多少．
解答：解：（1）①由于在加水稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑、溶液的質(zhì)量都增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，由于溫度沒有發(fā)生變化，所以溶解度也沒有變化，故答案為：②④
②飽和溶液在降溫時，由于溶解度減小，因此溶液中會有晶體析出，因此溶液中的溶質(zhì)減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減小，但溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故答案為：②③⑤
（2）①有兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，故答案為：＜
②由于在t℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，則在20毫升水中溶解的兩物質(zhì)的質(zhì)量也相等，故答案為：=
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，加深學生對固體溶解度的理解．