稀鹽酸的質(zhì)量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第1次加入5g | 1.315g |
第2次加入5g | 0.63g |
第3次加入5g | 0.40g |
第4次加入5g | 0.40g |
分析 (1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水,因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷:每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.685g;據(jù)此規(guī)律,由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.685g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng);
(2)利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量,由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)碳酸鈣高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,確定分解的碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,可由石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算求出能得到氧化鈣的質(zhì)量,最后用氧化鈣的質(zhì)量加上100kg這種純度的石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量即可.
解答 解:(1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.63g-0.40g=0.23g,小于0.685g,即此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng);所以剩余的0.40g固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量;故答案為:0.40g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g−0.402g×100=80%;
(3)設(shè)能得到氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3高溫_CaO+CO2↑
100 56
100kg×80% x
10056=100kg×80x
解得:x=44.8g
得到固體的質(zhì)量為:44.8g+0.4g×100kg2g=64.8kg
答:(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%;
(2)100kg這種純度的石灰石充分煅燒后,可得到固體64.8kg.
點(diǎn)評 根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量,分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量,判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng),此為本題的突破口.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 研究空氣中氧氣含量 | B. | 研究分子的運(yùn)動(dòng) | ||
C. | 研究木炭在氧氣中燃燒 | D. | 研究空氣和呼出氣體中氧氣的含量 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ 時(shí)間/天 酸度/°T | 4 | 28 | 37 |
0 | 67.7 | 67.7 | 67.7 |
2 | 73.9 | 77.1 | 79.2 |
4 | 76.4 | 82.7 | 86.3 |
6 | 85.5 | 92.2 | 98.9 |
8 | 90.2 | 98.7 | 113.2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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