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【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 甲表示KNO3溶解度曲線

B. 溫度t1應在20℃~30℃之間

C. 40℃時,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液

D. 50℃時,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降溫到30℃,有晶體析出

【答案】C

【解析】A、由圖可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大,故圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線,正確;

B、由表可知硝酸鉀與氯化鉀的溶解度相等的溫度范圍是20℃~30℃之間,故溫度t1應在20℃~30℃之間

,正確;

C、40℃時,氯化鉀的溶解度是40g ,故10g 的水中最多溶解氯化鉀的質量為4g,故氯化鉀的質量分數(shù)為=28.6%,錯誤;

D、50℃時,KNO3的溶解度是85.5g,故50g的水最多可溶解硝酸鉀的質量為42.75g,30℃時硝酸鉀的溶解度是45.8g,故50g的水中最多溶解硝酸鉀的質量為22.9g,故降溫至30℃時,有晶體析出,正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨,生產流程如下:

(1)NH3中氮元素的化合價為________________。

(2)設備2中參加反應的物質有______________________。

(3)設備3中發(fā)生的反應,屬于基本反應類型中___________反應。

(4)該生產流程中含氮元素的物質有____________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(4分)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒,導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏,并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答:

(1)溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是 ;

(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20t,理論上需要氫氧化鈣的質量。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體,請和他們一起完成以下實驗探究。

(1)寫出標號的儀器名稱__________。

(2)實驗室制取一瓶二氧化碳氣體,應選用的收集裝置為__________(填序號),反應的化學方程式為__________。

(3)化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。

【提出問題】 廢液中的溶質含有哪些物質?

【查閱資料】 氯化鈣溶液呈中性。

【猜想與假設】 猜想:廢液中的溶質只有氯化鈣;

猜想:廢液中的溶質是氯化鈣和__________(填化學式)。

【設計并進行實驗】 I.為驗證上面兩種猜想哪種正確,甲小組的同學從下面A~E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗,證明了猜想是正確的。他們選擇的藥品不可能是__________。

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.鋅粒 D.氧化鐵粉末 E.氫氧化鈉溶液

乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗,也證明了猜想是正確的,請完成下面的實驗報告。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量反應后的廢液于試管中,加入足量_______(填化學式)溶液,振蕩。

____________

猜想正確

【探究反思】:實驗產生的污染深受人們重視,我們要利用恰當?shù)姆椒▽U液進行處理,實行無害化排放,從源頭上消除對環(huán)境的污染。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據題下圖所示裝置,結合所學知識回答下列問題。

(1)儀器名稱a_______

(2)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為____________________,若要收集干燥的CO2氣體,則收集裝置為________(選填裝置對應的字母)。

(3)實驗室常用硫酸吸收氨氣,防止污染空氣,實驗室制備NH3的反應原理為:Ca(OH)2()+2NH4Cl()CaCl2+2H2O+2NH3,F(xiàn)要制備并干燥NH3,所選裝置的正確連接順序為________________(選擇裝置對應的字母)。

(4)工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的,操作步驟如下:

關閉活塞乙,打開活塞甲,通入混合氣體,可收集到_______氣體;

然后,________________________(填操作),又可收集到另一種氣體,寫出該步的化學方程式___________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鋅及其氧化物(ZnO,白色,難溶于水,溶于強酸)具有廣泛的應用。

()鋅的廣泛應用

(1)鋅被稱之為生命元素兒童、青少年如果缺鋅嚴重,將會導致____ 和智力發(fā)育不良。經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補。這里的是指__________。

A.單質 B.元素 C.原子 D.分子

(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣,反應的化學方程式為__________________________。

(3)鋅與銅熔合可形成黃銅,它屬于______(選填序號)。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.合成材料 D.復合材料

()活性ZnO制取的探究

【實驗方案】工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量FeO)制取活性氧化鋅,其流程如下:

【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.2

6.3

完全沉淀pH

3.2

8.0

9.7

【問題探究】

(4)“溶解前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒,目的是___________________。

(5)“溶解后得到的酸性溶液中含有ZnSO4____、FeSO4。除鐵池中加入適量H2O2,使Fe2+轉化為Fe3+;為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe(OH)3,而Zn2+不形成Zn(OH)2,則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為_____________。

(6)“沉淀池中的沉淀經過濾、洗滌等操作得純凈固體M,其組成為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。

確認固體M已經洗滌干凈的操作是:取最后一次洗滌液,最好選擇下列_______,向其中滴入無現(xiàn)象,則已經洗干凈。

A紫色石蕊試液 B少量稀鹽酸 C氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液

【組成測定】固體B的組成會影響制得的ZnO的活性。為確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的組成,進行如下實驗(假設每步反應、吸收均完全)

【查閱資料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2OCO2三種產物。

(7)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式______________________

現(xiàn)稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2OB裝置中進行完全煅燒,測得裝置CD的質量分別增重7.2 g4.4 g

【實驗分析及數(shù)據處理】

(8)該實驗反應前后均需要通入空氣,反應后通入空氣的目的是_______。

(9)裝置A的作用是__________________

(10)根據上述數(shù)據,則生成ZnO的質量為______gabc________。

(11)若沒有E裝置,則測得的a________(偏大、偏小不變”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鈉是一種重要的化工原料,也是實驗室中常見的一種試劑,氫氧化鈉必須密封保存,因為易與空氣中二氧化碳發(fā)生化學反應而變質,用化學方程式表示變質原因__________

下面是幾位同學對一瓶氫氧化鈉固體成分進行的探究:

探究一:確定一瓶氫氧化鈉固體是否變質

小強方案:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

取少量樣品于試管中,加入一定量水,樣品全溶解后,滴加足量的__________(填一種溶液名稱)

有氣泡產生

___________

探究二:確定氫氧化鈉固體變質的程度

小剛方案:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

①取少量樣品于試管中,加入一定量水后,樣品全溶解后,滴加過量的氯化鈣溶液

產生白色沉淀

氫氧化鈉固體部分

變質

②靜置后取上層清液于試管中,滴入2滴酚酞試液

_________

在上述實驗操作中有同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,你認為該方案_____ (填“可行”或“不可行”),理由:________探究三:定量分析部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)

(1)、下面是小明和小軍兩位同學不同的設計實驗方案:

通過小明實驗方案計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)________(寫出計算過程)

(2)、小軍實驗步驟如下

①檢查好裝置氣密性,裝好藥品后連接并固定好裝置

②打開彈簧夾a,通入一段時間的空氣,再稱量D裝置質量記錄為100g

③關閉彈簧夾a,打開B裝置中的分液漏斗,滴入稀硫酸,直到瓶內無氣泡產生。

④打開彈簧夾a, 繼續(xù)通入一段時間空氣,再稱量D裝置質量記錄為102.2g

實驗分析:

(1)在小軍實驗中A裝置作用是__________

(2)實驗步驟④中,繼續(xù)通入一段時間空氣的目的是_________________

(3)如果缺裝置C,最終所測得氫氧化鈉的含量將會________(填“偏高”、“不變” 、或者“偏低”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請結合下列實驗常用裝置,回答有關問題。

(1)寫出儀器a的名稱__________

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可采用的發(fā)生裝置為_______,發(fā)生反應的化學方程式是__________。若改用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置應作的改動是_________。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________________,若要制取一瓶二氧化碳,可采用的裝置組合為_________,向集氣瓶中倒入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水溶液不變渾濁,造成這一現(xiàn)象的可能原因是____________________,若要使反應停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置I中產生氣體的化學方程式為:H2SO4()+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發(fā)生的是化合反應,其反應的化學方程式為:____________。

Na2S2O5中硫元素的化合價是_____________

③裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)___________(填序號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示,根據圖中信息回答下列問題:

(1)50℃時,乙物質的溶解度是_________g。

(2)50℃時,將40g乙物質放入100g水中充分溶解后,所得溶液的溶質質量分數(shù)為______(精確到0.1%)。

(3)要使50℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是______。

(4)50℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為______________。

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