Question

（6分）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）用如下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____（填序號(hào)），理由是_______________________。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　 　（填序號(hào)）。

① 原子種類 ② 原子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 分子數(shù)目 ⑤ 元素種類 ⑥ 物質(zhì)種類

（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“   ”和“   ”分別表示不同的原子）。

① 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入　 　個(gè)“”微粒。

② 請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是_______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）B 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳跑到空氣中，未稱量到它的質(zhì)量 （2）①②⑤

（3）2  分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)

【解析】

試題分析：（1）用圖中所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳跑到空氣中，未稱量到它的質(zhì)量。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是① 原子種類、② 原子數(shù)目、⑤ 元素種類。

（3）① 反應(yīng)前有8個(gè)“空心”原子和10個(gè)“實(shí)心”原子，反應(yīng)后也應(yīng)該如此，故反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入2個(gè)“”微粒。

② 從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，因此遵守質(zhì)量守恒定律。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)。