【題目】20℃，硝酸鉀的溶解度為30g．在此溫度下，向50g水中加入20g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A.40.0%
B.30.0%
C.28.6%
D.23.1%

【答案】D
【解析】解答：本題主要能正確理解溶解度的意義：20℃時硝酸鉀的溶解度為30g，說明在此溫度下，100g水中最多溶解30g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)；所以在20℃溫度，50g水中最多溶解15g硝酸鉀，還有5g硝酸鉀剩余。由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 可以知道，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =23.1%，由于所得溶液是硝酸鉀的飽和溶液，所以還可以利用公式：飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 來進行計算：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =23.1%
所以選D．
分析：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關系，需同學們掌握．即飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
= 。
【考點精析】認真審題，首先需要了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))．

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【題目】①60℃時，將24gKNO3溶于96g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ， 現(xiàn)此溶液等分為四份。
②第一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
③取第二份溶液，將其溫度升到100℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；
④取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加KNO固體 g；
⑤取第四份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加入�?/span> g．

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（1）計算該鐵釘中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將20g質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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