【題目】某學(xué)生為了鑒別稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸四種無色溶液,分別取少許放入試管,編號為A、B、C、D,進行實驗。
(1)請你填寫有關(guān)試劑名稱或化學(xué)式。試劑1_____試劑2_____試劑3_____。
(2)寫出滴加試劑3后鑒別出B物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
【答案】酚酞 鹽酸(或硝酸、硫酸) 氯化鋇(或硝酸鋇) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl或H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
【解析】
稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸四種無色溶液中,Na2CO3溶液、NaOH溶液顯堿性,稀H2SO4、鹽酸顯酸性;滴加試劑1后A、C變紅,B、D無色,可判斷試劑1為酚酞,A、C為堿性溶液,B、D為酸性溶液;Na2CO3溶液、NaOH溶液中Na2CO3可以與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。稀H2SO4、鹽酸中H2SO4可以與氯化鋇(或硝酸鋇)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;故可推知試劑2為鹽酸(或硝酸、硫酸),試劑3為氯化鋇(或硝酸鋇),滴加試劑3后鑒別出B物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl或H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
故答案是:(1)酚酞;鹽酸(或硝酸、硫酸);氯化鋇(或硝酸鋇);
(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl或H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
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【題目】化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量進行測定.甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法,請回答有關(guān)問題:
(1)甲同學(xué):取50g廢水于燒杯中,逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH 溶液,反應(yīng)過程溶液pH變化如圖.
①當(dāng)加入 30gNaOH溶液時,燒杯中的溶質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②50g廢水中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______?(寫出計算過程)。
(2)乙同學(xué):改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量,結(jié)果可能會_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是_______。
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物,可用于制備 Fe2O3、復(fù)印用 Fe3O4粉、還原鐵粉等,開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作,某研究小組研究制備 Fe2O3。
(查閱資料)
(1)無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
(2)綠礬(FeSO47H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
(3)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,能使品紅溶液褪色;SO2在0℃時是一種無色晶體。
甲同學(xué)用如下裝置制備 Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物:
A B C D E
實驗過程中發(fā)現(xiàn):A 中有________色固體生成,B 中無水硫酸銅變藍,C 中 U 形管內(nèi)有無色晶體(SO3)析出,D 中品紅溶液褪色,裝置 E 的作用是_______,綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為____。
(反思與拓展)乙同學(xué)認為此實驗裝置有發(fā)生倒吸的可能,你認為乙同學(xué)的擔(dān)心有無道理?______。(填“有”或“無”)
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【題目】用化學(xué)用語填空:保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_________ ;相對分子質(zhì)量最小的氧化物是_________酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】下列四個圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是
A.向pH=4的鹽酸溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液
B.在密閉容器中加熱木炭和氧化銅粉末的混合物
C.向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
D.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸
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【題目】已知甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁,結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是( )
A. 甲的相對分子質(zhì)量為34g B. 乙物質(zhì)為氧化物
C. 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17:24 D. 反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變
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【題目】實驗室常用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。
(實驗原理)該實驗反應(yīng)的原理是_____(用化學(xué)方程式表示)。
(實驗步驟)具體實驗步驟有:
①在硬質(zhì)玻璃管中裝入銅粉,兩端塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞,其中一端用氣球密封;
②測量出實驗所用硬質(zhì)玻璃管的體積;
③停止加熱后,待試管冷卻至室溫,注射器活塞穩(wěn)定后,記錄注射器中氣體的體積;
④用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時不斷推拉注射器:
⑤移動注射器活塞,在注射器中留下一定體積的氣體,記錄體積后與硬質(zhì)玻璃管另一端密封連接,并將硬質(zhì)玻璃管固定在鐵架臺上。
(1)正確的操作步驟為_____(填數(shù)字序號);
(2)在實驗加熱過程中,硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_____;緩慢推拉注射器活塞的目的是_____。
(實驗記錄)下表是某小組同學(xué)記錄的實驗數(shù)據(jù),填寫上表中空白。
硬質(zhì)玻璃管的容積/mL | 反應(yīng)前注射器中氣體體積/mL | 反應(yīng)后注射器中氣體體積/mL | 反應(yīng)消耗的氧氣體積/mL | 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) |
50 | 20 | 6 | _____ | _____ |
(實驗分析)從上述數(shù)據(jù)中可知,該實驗存在一定誤差,導(dǎo)致該誤差的原因可能是_____。(寫一條即可)
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【題目】為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng),氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng).如圖所示進行實驗(裝置氣密性良好,實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)):
資料:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
實驗一:氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng).
(1)實驗過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨,其作用是什么?/span>
(2)寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象.
實驗二氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng).
(3)打開活塞Ⅱ,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關(guān)閉活塞Ⅱ,寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象.
(4)實驗后,取B中錐形瓶內(nèi)的溶液,倒入燒杯中,若溶液呈紅色,設(shè)計實驗方案,探究該溶液中是否有氫氧化鈉,寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
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【題目】對如圖所示的實驗說法正確的是( )
A.用該裝置除去CO中的CO2的實驗過程中無明顯現(xiàn)象,因此不能達到實驗?zāi)康?/span>
B.實驗說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,密度比空氣大
C.蠟燭A逐漸靠近玻璃板,蠟燭A的像逐漸變大
D.將玻璃管上移會使水銀柱的高度增加
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