Question

【題目】現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	15	12	12
加人氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應后生成沉淀的質(zhì)f量/g	10	10	10

完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%):

（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____；

Answer 1

【答案】11.7% 11.1%

【解析】

由圖分析可知，實驗1與實驗2均生成沉淀10g，則實驗1中的固體有剩余，加入的氯化鈣在兩個實驗中均完全反應；實驗2與實驗3均生成沉淀10g，說明實驗3中的氯化鈣溶液有剩余，則兩個實驗中的固體樣品中的碳酸鈉完全反應，所以實驗2 中固體樣品中的碳酸鈉與加入的氯化鈣恰好完全反應。

解：參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為y

106：100=x：10g x=10.6g

111：100=y ：10g y=11.1g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈11.7%

加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%

答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%；

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%。