【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在--定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.x=2.6 g

B.丙一定為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)中生成乙和丁的質(zhì)量比為5:11

D.甲為該反應(yīng)的生成物

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則有10 g+10 g+10 g+10 g=x+12 g+10 g+ 14.4 g，解得x=3.6 g，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量未發(fā)生改變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖中各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知，反應(yīng)過程中甲的質(zhì)量減小，乙和丁的質(zhì)量增加，丙的質(zhì)量不變，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，則該反應(yīng)可表示為，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中乙的質(zhì)量增加了2 g，丁的質(zhì)量增加了4.4 g，則反應(yīng)中生成乙和丁的質(zhì)量比為2 g：4.4 g=5：11，C正確；

D、甲的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）只通過 A 和 B 實(shí)驗(yàn)尚不能證明銀銅的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____。

（2） 實(shí)驗(yàn) C 中物質(zhì)充分反應(yīng)后溶液呈無色，過濾所得濾渣的成分是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

（1）小明用利用溫度計(jì)測出溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量而變化的曲線來說明反應(yīng)③的發(fā)生（如圖2）,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______________；從該圖中可以看出，反應(yīng)后B處的溶液pH______________；7（填（用“<”“=”或“>”）;

（2）如果反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_____________。

A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl

（3）在C點(diǎn)溶液中加入碳酸氫鈉，現(xiàn)象為_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：

A.測定空氣中氧氣含量

B.蒸發(fā)

C.鐵絲在氧氣中燃燒

D.CO還原氧化鐵

（1）A圖實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。

（2）B圖中玻璃棒攪拌的目的是_____。

（3）C圖中的實(shí)驗(yàn)操作可能會導(dǎo)致的不良后果是_____。

（4）D圖中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在的問題是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。

（1）儀器A的名稱是____________；

（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（3）組裝整套裝置時(shí)，可選用上圖中的A、G、1、J、L、P和________；

（4）檢驗(yàn)瓶內(nèi)CO2是否收集滿的操作是____________；

（5）上述制取二氧化碳的裝置，也能完成下列實(shí)驗(yàn)中的_________。

①利用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

②加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

③過氧化氫溶液在硫酸制溶液做催化劑的條件下制取少量氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的科普材料。

金屬是具有光澤、富有延展性、能夠?qū)щ姟?dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外,其余均以化合物的形式存在于自然界中,在日常生活中合金的應(yīng)用較為廣泛。

從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬的過程稱為金屬的冶煉。冶煉金屬有多種方法,常見的方法是利用一氧化碳或碳等還原劑將金屬從其金屬氧化物中還原出來，例如鐵銅等;對于活潑金屬，則要采用電解的方法進(jìn)行冶煉，例如鎂、鋁等。

金屬鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。鈦是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)比較活潑,加熱時(shí)能與O2、N2等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在常溫下，鈦表面易生成一層極薄且致密的氧化物保護(hù)膜,可以抵抗強(qiáng)酸甚至王水的腐蝕。鈦的硬度與鋼鐵差不多,而它的重量幾乎只有同體積鋼鐵的一半。鈦和鈦合金無毒且與人體組織有很好的相容性,所以在醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。目前大規(guī)模生產(chǎn)金屬鈦的方法是:先將金紅石（主要成分為TiO2）和炭粉的混合物在高溫條件下通入Cl2 制得TiCI4和一種可燃性氣體，然后在氬氣的環(huán)境中,用過量的Mg在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

請回答下列問題:

（1）“真金不怕火煉”說明黃金在自然界中主要以______________________形式存在。

（2）寫出金屬鈦的一條物理性質(zhì)_____________________。

（3）鈦可以抵抗強(qiáng)酸甚至王水的腐蝕,其原因是_____________________。

（4）工業(yè)上用赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）將一定量的鎂粉和鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。若濾液為藍(lán)色時(shí)，則濾液中一定存在的溶質(zhì)為_____________________；若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣的組成有_____________________，種情況。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續(xù)升溫至260℃的過程中，僅③燃燒。下列分析不正確的是（ ）

A. ①燃燒，說明白磷是可燃物

B. 對比①③，可說明紅磷的著火點(diǎn)比白磷的高

C. 對比②③，可驗(yàn)證燃燒需可燃物與氧氣接觸

D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A～H都是初三化學(xué)前三個(gè)單元中的常見物質(zhì)，A、B均為黑色粉末，C、D在常溫時(shí)均呈液態(tài)，B和C混合立即產(chǎn)生大量的無色氣體H，H能使帶火星的木條復(fù)燃，加熱E和B的混合物也有H氣體生成，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且B在反應(yīng)①和③中前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：A、______D、______G、______F、______

（2）寫出H和A反應(yīng)的文字表達(dá)式。______________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù):

金屬

銅

鋅

錫

鉛

鉍

鎘

熔點(diǎn)/°C

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系,其中橫坐標(biāo)表示的是____________(填物質(zhì)名稱)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_______________。

(2)保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成,其熔點(diǎn)約為_____________。

A 15~30 °C

B 60~80 °C

C 235~250° C

D 300~320°C

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