【題目】我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié),特意將中考提前一天;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié),決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進行了如圖所示的探究:
(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、____________________;
(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為:____________________;
(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷,濾液中的溶質(zhì)一定含有:____________________;
【答案】 漏斗 碳酸鈣(或CaCO3) NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)
【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分;過濾所用的儀器,生石灰的性質(zhì),碳酸鹽的檢驗等。根據(jù)問題情景,找到實驗的反應(yīng)原理;再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理,分析推斷出該物質(zhì)的組成成分。
(1)步驟②的主要操作是過濾,過濾所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生,濾渣中含碳酸鹽,可判斷濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣(或CaCO3);
(3)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟④向濾液中加入酚酞,溶液變紅色,說明濾液中存在氫氧根離子;步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產(chǎn)生,說明濾液中沒有碳酸鹽;步驟⑥向濾液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀,說明濾液中含有氫氧化鈣,濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途,以下是生產(chǎn)、生活中一些物質(zhì)的用途: ①濃硫酸做干燥劑 ②氧化鈣做干燥劑 ③用化學(xué)方法除去鐵銹 ④洗滌劑除油污 ⑤銅用作導(dǎo)線 ⑥用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
請從用途中體現(xiàn)出的主要性質(zhì)角度,將上述用途平均分為兩類:其中一類的分類標(biāo)準(zhǔn)是_______,包括事例為____________(填序號)。
(2)很多化學(xué)實驗常常伴隨著顏色的變化。結(jié)合下圖,你認為下列實驗中的A與_________(填符號)歸為一類比較合適,理由是____________________。
品紅加入水中 液體變成紅色 | 碘加入汽油后 液體變成棕色 | 如圖,最終溶液 由紅色變?yōu)闊o色 | 鋁加入硫酸銅溶液 中,溶液變?yōu)闊o色 |
A | B | C | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究工業(yè)廢水的綜合利用,某化學(xué)小組在實驗室中完成了以下實驗。
①固體物質(zhì)的成分有哪些____________?
②寫出乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________?
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么______________?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們用碳酸鈉溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時,對廢液的成分進行了探究.
(推理假設(shè))上述兩種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________ .由此推測出反應(yīng)后廢液中的溶質(zhì)一定有_______,可能有碳酸鈉或鹽酸.
(實驗探究)
(一)確定廢液中是否含有鹽酸
(1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的 ______ 溶液.
(2)實驗驗證:某同學(xué)甲向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到 __________ ,確定廢液中一定沒有鹽酸.
(二)確定廢液中是否含有碳酸鈉
某同學(xué)選用 ______ 測出廢液的pH=10,由此確定廢液中_______________。
(三)處理廢液,回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl,設(shè)計了如下實驗方案,請完成方案評價.
方案 | 加入試劑 | 分離方法 | 方案評價 |
一 | 適量的Ca(NO3)2溶液 | 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 | ______ (選填“可行”或“不可行”,下同) |
二 | 適量的稀鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 | ______ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是目前世界上使用最多的金屬,C是工業(yè)制取二氧化碳的副產(chǎn)品,E是配制波爾多液的主要成分之一,其溶液為藍色,F是由三種元素組成的化合物。請回答下列問題:
(1)寫出E的化學(xué)式_________________;
(2)C在生活中的用途是_________________;
(3)寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_____________________;
(4)B在物質(zhì)分類上屬于_______;上述反應(yīng)中沒有包含的基本反應(yīng)類型是___________;
(5)A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示原理,包含了氯堿工業(yè),電解法制取金屬鈉,侯氏制堿,生產(chǎn)鹽酸,制取漂白粉(有效成分是 Ca(ClO)2),部分生成物己省略,下列說法正確的是
A. Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3差
B. 氯堿工業(yè)制得純堿
C. 侯氏堿法的產(chǎn)品是NaHCO3
D. 工業(yè)制取漂白粉采用的是氯氣和石灰乳反應(yīng),而不是氯氣和石灰水
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)去鹽場觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對其進行了如下探究:
(1)操作①中必須用到的一種儀器名稱是__________________;
(2)操作②中玻璃棒的作用為_______________________________;操作③的名稱是__________;
(3)用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,原因可能有_____________(填序號)
A.稱量使用的砝碼有缺損 B.精量時特鹽與砝碼放反了
C.量取水時仰視讀數(shù) D.裝瓶時,有少量溶液酒出
(4)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學(xué)將所得的一精鹽”又作了如下處理:
①生成白色沉淀的化學(xué)方程式________________________________________________;
②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是___________________________________________;
③若實驗過程中不考慮損耗,最終到的NaCl固體的質(zhì)量將______________(填大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。
序號 | 鹽酸溶液濃度 | 2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____管接c。
(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過______來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。
(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是:________。
(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時,一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與_______有關(guān)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
碳酸鈉質(zhì)量/克 | 0.53 | 1.06 | 2.12 |
反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克 | 66.33 | 66.86 | 67.92 |
反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克 | 66.19 | 66.62 | 67.42 |
(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______________。
(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例,通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律______________。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,結(jié)果精確到0.01)
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