Question

24、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填表

（2）將鋁絲插入前應進行的操作是

用砂布將鋁表面的氧化物打磨掉．

；
（3）小華同學認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是

把銅絲插入到稀鹽酸中

；
（4）分析反應①和②，可以得到：鋁、鐵、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Al＞Fe＞Cu

．
（5）實驗總結(jié)：要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，方案有兩種，其一取其中兩種金屬和一種金屬的鹽溶液進行反應，則這種鹽溶液可以是

FeSO₄

溶液；其二取其中兩種金屬的鹽溶液和一種金屬進行反應，則這種金屬是

Fe

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，鋁絲插入溶液前應砂布打磨．小剛同學設(shè)計的實驗能得出鋁＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，所以答案為：

（2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，影響反應的進行和反應速度，使用前應把保護膜除去，故答案為：用砂布將鋁表面的氧化物打磨掉．
（3）小剛同學設(shè)計的實驗能得出鋁＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．答案為：銅絲插入到稀鹽酸中；
（4）鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵而銅不能，所以其金屬活動性為：鋁、鐵、銅；
（5）取其中兩種金屬和一種金屬的鹽溶液進行反應，則這種鹽溶液中的金屬元素的活動性應是介于三種金屬的中間，取其中兩種金屬的鹽溶液和一種金屬進行反應，則這種金屬的活動性也要介于二者之間，故答案為：FeSO₄；Fe（合理給分）

點評：利用金屬活動性順序進行實驗方案設(shè)計，去驗證金屬的還原性強弱，設(shè)計的實驗要符合題目要求，盡量要操作簡便，現(xiàn)象明顯，容易得出結(jié)論．