Question

（2000?長沙）一定質(zhì)量的Fe和Cu的混合物與足量稀H₂SO₄完全反應后，過濾，得到的固體不溶物與足量的氧氣充分反應，所得產(chǎn)物質(zhì)量仍然等于反應前原混合物的質(zhì)量．則原混合物里Cu與Fe的質(zhì)量比是（　�。�

A．4：1

B．1：4

C．7：8

D．8：7

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性鐵＞氫＞銅，銅粉和鐵粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，鐵粉全部反應過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應生成氧化銅；因此，經(jīng)過混合物與足量稀硫酸完全反應過濾后所得固體在加熱條件下與足量氧氣充分反應后產(chǎn)物為氧化銅，利用產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量等于原混合物質(zhì)量利用這一質(zhì)量關系，再結(jié)合氧化銅的化學式中元素的質(zhì)量比可解決此題（也可采用化學方程式進行計算）．

解答：解：一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，與足量硫酸充分反應后，由于銅不與硫酸反應所以過濾的得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鐵的質(zhì)量，則原混合物中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比等于氧化銅中銅、氧兩種元素的質(zhì)量比，即：64：16=4：1．
故選：A．

點評：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應的規(guī)律，利用金屬活動性判斷鐵粉完全消耗，以及銅粉與氧氣充分反應后得到氧化銅，解題時巧妙地轉(zhuǎn)化成化學式的計算大大簡化了計算的過程．