Question

17．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H₂SO₄共9.8g，原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 3.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．

解答 解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；
設(shè)氧元素的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與原混合物中氧元素的關(guān)系為
H₂SO₄ ～H₂O～～O
98　　 18    16
9.8g         x
$\frac{98}{9.8g}=\frac{16}{x}$
x=1.6g
分析所給的選項可以知道選項B是正確的；
故選B．

點評 本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時首先分析實驗的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．