Question

學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題．
（1）為防止資源浪費(fèi)，燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因�?u>    ．
（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，其原因是    ．
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃．為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
你認(rèn)為哪個(gè)化學(xué)方程式不合理，并簡述理由．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)使燃料完全燃燒的方法進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)題意，制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)是否合理．
解答：解：（1）燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，增大煤與氧氣（或空氣）的接觸面積，使煤充分燃燒．
（2）根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了．
（4）因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理．
故答案為：（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒；（2）CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；（3）生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和；（4）第①個(gè)不合理；CaCO₃和HCl不能同時(shí)存在（或CaCO₃和HCl能反應(yīng)）．
點(diǎn)評：本題難度不是很大，但綜合性較強(qiáng)，掌握使燃料完全燃燒的方法、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵．