7．鹽酸的下列性質(zhì)不屬于酸的通性的是（　�。�
A．可以使紫色石蕊試變紅
B．可以和鋅反應(yīng)生成氫氣
C．可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀
D．可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水

分析 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、活潑金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鹽酸能與鋅反應(yīng)生成鹽和氫氣，其它酸也能與鋅反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但硝酸等酸不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確．
D、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與CuO反應(yīng)生成鹽和水，其它酸也能與CuO反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C．長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化
D．測溶液pH時(shí)，將待測液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．20℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的濃度為 40%
B．20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是 40
C．升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體
D．40℃降溫到 20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液一定有固體析出

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g 變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)50g的水B．加入10g氯化鈉
C．加入100g的10%氯化鈉溶液D．將溶液取出50g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時(shí)間后，檢測其中部分物質(zhì)的質(zhì)量，并與加熱前比較（見下表）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g23063
反應(yīng)后質(zhì)量/g122x3
A．x=24B．丁可能是催化劑
C．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是1：2D．容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，學(xué)習(xí)酸堿的反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合如圖所示完成下列問題：

（1）已知酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，大部分的復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
①酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．A～D圖中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD；
②稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓．寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCI2+H2↑；
③下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K+、H+、SO42-、OH-       B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-        D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
（2）通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4，的性質(zhì)，其中不合理的是BCD，
請(qǐng)說明其不合理的原因是鉀非�；顫�，能與水反應(yīng)．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：白色粉末中：
①一定存在的是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2，②一定不存在的是CuSO4，③可能存在的是NaCl．
 ④寫出步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．世界上最輕固態(tài)材料--“碳海綿”如圖所示，主要成分是石墨烯和碳納米管，具有超強(qiáng)的儲(chǔ)電能力；對(duì)有機(jī)溶劑具有超快、超高的吸附力，是已報(bào)道的吸油力最高的材料；放在溫度-196℃的液氮中，彈性活力依然；“碳海綿”有很多空隙，可以填充保溫材料等物質(zhì)；它能達(dá)到的最小密度為0.16毫克/立方厘米（不包括該物質(zhì)空隙間的氣體）．下列關(guān)于“碳海綿”的說法不正確的是（　�。�
A．“碳海綿”是一種混合物，充分燃燒產(chǎn)生CO2
B．相同體積“碳海綿”的質(zhì)量遠(yuǎn)小于密度為0.09千克/米3的氫氣的質(zhì)量
C．若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低溫
D．若海上發(fā)生漏油事件，則可以把“碳海綿”撒在海面上迅速吸油

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)溶液（溶質(zhì)為固體）的敘述，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的飽和溶質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小
B．任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)，一定會(huì)析出溶質(zhì)
C．在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

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