Question

5．某同學(xué)為了測定某黃銅樣品（主要含有銅和鋅，其他成分忽略不計）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品加入100g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，稱量剩余物的質(zhì)量為109.8g，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                        2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．