Question

14．安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃）和氯化鈉．小張發(fā)現(xiàn)將安多夫粉充分加熱可以得到一種白色固體混合物，成分為碳酸鈉和氯化鈉，于是設(shè)計實驗方案（如圖），探究其成分含量．

請回答下列問題：
（1）操作①為過濾
（2）白色固體混合物中的Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3g（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）該安多夫樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為84%．

Answer 1

分析 （1）操作①是沉淀和溶液分離，為過濾；
（2）根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量為5g，結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式和生成的碳酸鈉的質(zhì)量求算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）操作①是沉淀和溶液分離，為過濾；
（2）設(shè)生成5g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                   100
x                         5g
$\frac{100}{106}$=$\frac{5g}{x}$
x=5.3g
（3）設(shè)生成5.3g碳酸鈉需要的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                  106
y                       5.3g
$\frac{168}{106}$=$\frac{y}{5.3g}$
y=8.4g
則所取的安多夫的質(zhì)量為8.4g+（6.9g-5.3g）=10g
則該安多夫樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
答：（1）操作①為 過濾；
（2）白色固體混合物中的Na₂CO₃的質(zhì)量是 5.3g；
（3）該安多夫樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為 84%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．