Question

實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na₂C0₃。取lOg該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(0H)₂溶液分

四次加人該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù)	l	2	3	4
加人Ca(OH)，溶液的質(zhì)量/g	100	100	100	100
燒杯中生成沉淀的質(zhì)量/g	l	m	3	3

(1)m=____g,

(2)求10g該藥品中Na₂C0₃的質(zhì)量,

(3)第三次加入Ca(OH)₂溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

（1）2

（2）解：根據(jù)題意知共生成CaCO₃的質(zhì)量為3g

設(shè)10g藥品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為 X，同時生成 NaOH的質(zhì)量為Y

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓+ 2NaOH

106                100        80

X                   3         y

106/X=100/3=80/Y

X=3.18g  Y=2.4g

（3）第三次反應(yīng)后溶質(zhì)NaOH 的質(zhì)量=10-3.18+2.4=9.22g

第三次反應(yīng)后溶液質(zhì)量=154+10+300-3=461g

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.22/461ⅹ100％=2％

答：10g藥品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為3.18g, 第三次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2％。