(2012?葫蘆島一模)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中,向其中加入19.6%的稀硫酸50g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為59.9g.求:
(1)生成氫氣的質(zhì)量是
0.1
0.1
 g;
(2)反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
;
(3)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以求出消耗硫酸的質(zhì)量進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量,即可求出銅的質(zhì)量進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答.
解答:解:(1)生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.9g=0.1g;故填:0.1;
(2)設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x,消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98        2
x     y        0.1g
65
x
=
2
0.1g

x=3.25g
98
y
=
2
0.1g

y=4.9g
19.6%的稀硫酸50g中溶質(zhì)的質(zhì)量=19.6%×50g=9.8g,所以稀硫酸有剩余,故反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有生成的硫酸鋅,還有剩余的硫酸;故填:H2SO4、ZnSO4;
(3)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10g-3.25g
10g
×100%=67.5%
答:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.
點(diǎn)評:解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)知道生成氫氣質(zhì)量,再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量,再計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
練習(xí)冊系列答案
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(2012?葫蘆島一模)下列物質(zhì)放入水中溶解,會導(dǎo)致溶液溫度下降的是( 。

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(1)能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體
CO
CO
;
(2)用于除鐵銹的酸
HCl
HCl

(3)常見的干燥劑
NaOH
NaOH
;
(4)烹飪食物時常用的調(diào)味劑
NaCl
NaCl
;
(5)我國“西氣東輸”工程輸送的氣體
CH4
CH4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?葫蘆島一模)某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完燒堿和純堿的性質(zhì)后到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)臺上放置一個盛放燒堿的試劑瓶.(如圖)
(1)你認(rèn)為這里存在的問題是
未蓋瓶塞,瓶塞沒有倒放
未蓋瓶塞,瓶塞沒有倒放
,其后果是(用化學(xué)方程式說明)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)圍繞這瓶NaOH是否變質(zhì),小明和同伴在實(shí)驗(yàn)室展開了探究活動.小明取了少量藥品于試管中,加水使其溶解,然后向試管中滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì).小明所加的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
;你認(rèn)為,要證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)還可以采用的方法是
取樣于試管中,加水溶解,向所得溶液中滴加氯化鈣或氫氧化鈣溶液溶液,有白色沉淀生成,說明已變質(zhì)
取樣于試管中,加水溶解,向所得溶液中滴加氯化鈣或氫氧化鈣溶液溶液,有白色沉淀生成,說明已變質(zhì)

(3)欲通過實(shí)驗(yàn)證明變質(zhì)的藥品中是否還有NaOH存在,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路是:首先,
除去Na2CO3
除去Na2CO3
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
.之后,再檢驗(yàn)溶液中是否存在NaOH.
(4)通過上述探究,說明氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質(zhì),故應(yīng)
密封
密封
保存.

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