【題目】某同學(xué)稱量5g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體于燒杯中,向燒杯中加入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示

回答下列問題:

(1)木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體中除Cu外,一定含有的物質(zhì)是 ,該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(2)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】

(1)氧化銅(或CuO) 32%

(2)19.6%

【解析】

試題分析:

(1)加入10g稀硫酸,燒杯中剩余固體的質(zhì)量減少是由于剩余固體中未完全反應(yīng)的氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水;剩余固體減少的量即反應(yīng)掉氧化銅的質(zhì)量=5g3.4g=1.6g,在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==32%;故答案為:氧化銅(或CuO);32%;

(2)設(shè)5g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

98 80

x 5g﹣3.4g

=

x=1.96g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%。

答:所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

練習(xí)冊系列答案
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回答下列有關(guān)問題:

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(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑中,若不通入O2,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生,原因是 途徑與途徑相比較,其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 (回答一點(diǎn)即可)。

(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板,反應(yīng)只生成兩種常見的鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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