Question

18．某同學(xué)在實驗室里配制NaCl溶液，做了下面的實驗（室溫下），其過程如圖：

（1）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）在上述實驗中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號）②；
（3）配制好的溶液其質(zhì)量分數(shù)是25%；
（4）要得到氯化鈉固體，還需要蒸發(fā)操作．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)能否再溶解溶質(zhì)分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（4）根據(jù)蒸發(fā)的原理分析回答．

解答 解：（1）①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{20g+5g}×100%$=20%；
（2）由溶液的形成過程可知，在上述實驗中②的溶液不能再溶解氯化鈉了，一定屬于飽和溶液；
（3）配制好的溶液其質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5g+5g}{20g+5g+5g+10g}×100%$=25%；
（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，要得到氯化鈉固體，還需要蒸發(fā)操作．
故答為：（1）20%；（2）②；（3）25%；（4）蒸發(fā)．

點評 本題的難度不大，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式、飽和溶液的判斷方法和蒸發(fā)的原理即可分析回答．