8．如果要除去CO2中少量的CO，應(yīng)該采用的方法是（　�。�
A．把混合氣體點(diǎn)燃
B．把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉
C．把混合氣體通過澄清石灰水
D．把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器里

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，一氧化碳不石灰水反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器里，并能除去雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，
已知D、G的主要成分為單質(zhì)．試回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：
BCaO、GFe．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
反應(yīng)②：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
反應(yīng)③：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
檢驗氣體C：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因為反應(yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．根據(jù)微觀示意圖回答問題．

（1）圖1A是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是Na+、Cl-、H2O（填粒子符號）．小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入無色酚酞溶液后，又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈無色，他認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認(rèn)為他的結(jié)論不正確．請你設(shè)計賣驗方案確認(rèn)A溶液是否完全中和加入鋅粒沒有氣泡產(chǎn)生則為恰好完全反應(yīng)．
（2）B圖所示反應(yīng)中，發(fā)生有效相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是Zn、Cu2+（填微粒的符號）．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖2所示．下列說法正確的是②④（填數(shù)字序號）
①該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
②4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a是酒精燈，b是水槽
（2）實(shí)驗室制取氧氣、制取二氧化碳?xì)怏w，都可以使用的發(fā)生裝置是A，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，要得到很純凈的氧氣，收集裝置應(yīng)選用C
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)完成后，要從剩余固體中回收二氧化錳，應(yīng)進(jìn)行溶解、過濾、洗滌干燥等操作．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蒸汽掛燙機(jī)由于使用方便而走入我們的生活．
請根據(jù)右圖所示回答相關(guān)問題：
（1）掛燙機(jī)的制作材料中屬于金屬材料的是①（或②），（填圖中某一種物質(zhì)序號，下同），屬于有機(jī)合成材料的③（或④）．
（2）鋁合金代替純鋁做支架的主要優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕．
不銹鋼噴頭可以防止鐵生銹．鐵生銹與（填物質(zhì)化學(xué)式）H2O 和氧氣有關(guān)．
（3）在掛燙機(jī)內(nèi)部使用了全銅發(fā)熱器，比較鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱可采用方法（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，小華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）圖中①的現(xiàn)象是：變紅；
（3）圖中性質(zhì)④屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于除銹（填用途）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列曲線能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（　�。�
A．
NH4NO3固體溶于水
B．
煅燒石灰石
C．
等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬
D．
CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗探究題

17．某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家認(rèn)為乙的實(shí)驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對甲同學(xué)的實(shí)驗繼續(xù)探究：
【提出問題】甲實(shí)同學(xué)實(shí)驗后的溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca（OH）2．
【實(shí)驗探究】為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗．
方案編號方案1方案2
實(shí)驗操作（分別取少量甲同學(xué)實(shí)驗后的溶液置于試管中）
實(shí)驗現(xiàn)象對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗結(jié)論溶液中有HCl溶液中有CaCl2
【實(shí)驗評價】丙同學(xué)的2個方案都有不足之處，其中
方案1的不足之處是：方案1中使用pH試紙的操作不對；
方案2的不足之處是：．
注意：若答對下列一小題獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分
【實(shí)驗拓展】若證明猜想二正確，請你在設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為測定某赤鐵礦石的成量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．（二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整計算過程 ）．
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：$\frac{10-m}{3}$×100%（用含m的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案