Question

（2013?泉州質檢）元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表部分內容），回答有關問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6   C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13   Al 鋁 26.98	14   Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17   Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：

硅的元素符號為Si，或硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質量為28.09．

．
（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質是

二氧化碳或一氧化碳

（填名稱）．這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是

CO₃^2-

．
（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是

NaCl

．構成該物質的微粒是

離子

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是

a d

（填標號）．
a、Li和Na   b、C和N c、B和Mg   d、Ne和Ar
（5）第9號元素的氣體單質（F₂）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息分析
（2）根據(jù)碳和氧元素組成的化合物以及形成的離子分析
（3）根據(jù)化學式的寫法以及構成物質的微粒分析
（4）根據(jù)同一縱行化學性質相似分析
（5）根據(jù)化學方程式的書寫原則分析

解答：解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號表示元素符號，下方數(shù)字表示相對原子質量，因此關于硅元素的一條信息為硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質量為28.09．
（2）第6號元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質是 二氧化碳或一氧化碳（填名稱）．這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號是CO₃^2-．
（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學式是 NaCl．構成該物質的微粒是 離子
（4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．
a、Li和Na 同在第一縱行，化學性質相似  b、C和N在同一橫行，化學性質不相似c、B和Mg不在同一縱行，化學性質不相似   d、Ne和Ar在同一縱行，化學性質相似．
故選  a  d
（5）氣體單質（F₂）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，根據(jù)反應前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應的化學方程式為 2F₂+2H₂O=4HF+O₂
故答案為：（1）硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質量為28.09．．
（2）二氧化碳或一氧化碳．CO₃^2-
（3）NaCl． 離子．
（4）a  d
（5）2F₂+2H₂O=4HF+O₂

點評：本題考查學生根據(jù)元素周期表中所給信息應用到實際中解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較�。�