Question

18．某�；瘜W(xué)興趣小組用下圖所示裝置測(cè)定銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）裝置B的作用是干燥氧氣．
（3）裝置C增重2g，裝置D增重4.4g．裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（5）該實(shí)驗(yàn)存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因有裝置中含有一定量的二氧化碳．（寫(xiě)一條即可）

Answer 1

分析 通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
裝置中的二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）裝置B的作用是干燥氧氣；
（3）裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）設(shè)銅的質(zhì)量為x，
裝置D增重4.4g，說(shuō)明碳和氧氣反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，即碳的質(zhì)量是1.2g，裝置C增重2g，說(shuō)明和銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：2g+1.2g=3.2g，
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
128 32
 x  3.2g
$\frac{128}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=12.8g，
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.8g}{12.8g+1.2g}$×100%=91.4%，
（5）因?yàn)檠b置中含有二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致碳的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；干燥氧氣；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；91.4%；裝置中含有一定量的二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．