Question

2．幾種化肥樣品不小心混在一起，其中可能含有KNO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃四種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按圖所示經(jīng)行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖（設過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應）回答：

（1）氣體A溶于水后的PH大于7（填大于或小于或等于）．
（2）以上四種化肥中屬于復合肥的是KNO₃（寫化學式）該樣品中一定含有的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃．
（3）溶液E中一定存在的物質(zhì)是KCl、KNO₃（寫化學式）．
（4）實驗過程③中發(fā)生的化學方程式2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）若要證明不確定存在的銨鹽是否存在，將步驟④略做改動，你的修改意見是將氯化鋇改成硝酸鋇溶液，然后向溶液E中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明另一種銨鹽一定進入了化肥中．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質(zhì)一定含有銨根離子；根據(jù)溶液B加稀硝酸有氣體D冒出，可以判斷雜質(zhì)中有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硝酸反應生成硝酸鉀和水和二氧化碳；溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有碳酸鉀和硝酸反應產(chǎn)生的硝酸鉀；實驗步驟④的現(xiàn)象不能證明NH₄Cl一定混進了化肥中；要證明氯化銨的存在，可以利用氯離子和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質(zhì)一定含有銨根離子；根據(jù)溶液B加稀硝酸有氣體D冒出，可以判斷雜質(zhì)中一定有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硝酸反應生成硝酸鉀和水和二氧化碳；溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸根離子和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有碳酸鉀和硝酸反應產(chǎn)生的硝酸鉀，樣品中一定含有硫酸銨；實驗步驟④的現(xiàn)象不能證明NH₄Cl一定混進了化肥中；要證明氯化銨的存在，可以利用氯離子和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此：
（1）氣體A是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，因此pH大于7；故填：大于；
（2）復合肥是含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種，因此硝酸鉀是復合肥；通過上述分析可知該樣品中一定含有的物質(zhì)是硫酸銨和碳酸鉀；故填：KNO₃；（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃；
（3）溶液E中一定存在的物質(zhì)是氯化鋇和硫酸鉀反應產(chǎn)生的氯化鉀及碳酸鉀和硝酸反應產(chǎn)生的硝酸鉀；故填：KCl、KNO₃；
（4）實驗過程③是硝酸和碳酸鉀反應產(chǎn)生硝酸鉀、二氧化碳和水，故反應的方程式為：2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）由于氯化銨的存在不能確定，而氯化鋇又會增加氯離子，因此可將氯化鋇改成硝酸鋇，然后再滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀的產(chǎn)生；故填：將氯化鋇改成硝酸鋇溶液；硝酸銀．

點評 解答本題關鍵是要知道銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣；硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；氯離子會和銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀，再結(jié)合所看到的現(xiàn)象進一步進行分析即可．