2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．澄清的石灰水B．新鮮的空氣C．不銹鋼D．水蒸氣

分析 本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子

解答 解：A、澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，故A錯；
B、新鮮的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故B錯；
C、不銹鋼中含有碳、鎳、鉻、鐵等物質(zhì)，屬于混合物，故C錯；
D、水蒸氣由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D正確．
故選D．

點評 在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．飽和溶液就是不能再 溶解其他物質(zhì)的溶液
B．飽和溶液一定濃溶液
C．一定溫度下，向氯化鈉的飽和溶液加水，可變成不飽和溶液
D．稀溶液一定是不飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，你可得到哪些信息？
（1）每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂
（2）在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應(yīng)生成兩個氧化鎂分子
（3）在點燃的條件下鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學(xué)式為C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數(shù)比為3：7：2：1
（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量是89，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%
（3）滬教版化學(xué)課本中引入“物質(zhì)的量”的內(nèi)容．物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個該物質(zhì)的微粒． 如1mol氫氣大約含有6.02×1023個H2分子，含有2×6.02×1023個H原子．那么，1mol硝酸（HNO3）中含有3×6.02×1023個O原子；1mol氧氣分子中含有16×6.02×1023個電子．
（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母X表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小．Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．其建立的主族元素的電負(fù)性如下

請你寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行或同一縱列中的遞變規(guī)律：同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減�。�；
并預(yù)測Te元素x的取值范圍是2.0＜x＜2.4；研究上表還可以看出，一般情況下，某元素的電負(fù)性越小，該元素的原子失電子（填“失電子”或“得電子”）的能力越大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，屬于可再生能源．關(guān)于乙醇的下列說法錯誤的（　　）
A．可通過含淀粉類物質(zhì)發(fā)酵、蒸餾而得
B．其燃燒產(chǎn)物能導(dǎo)致酸雨的形成
C．分子中碳、氫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為12：3：8
D．一種良好的有機(jī)溶劑，可溶解脂肪

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示是實驗的基本操作，其中正確的是（　�。�
A．
  熄滅酒精燈		B．
    傾倒液體		C．
    氣體驗滿		D．
液體過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知氯酸鉀和二氧化錳共25克，制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，剩余21.8克物質(zhì)．
（1）制氧氣多少克？
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2．課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象．
次數(shù)第1次第2次第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g202020
剩余固體的質(zhì)量/g30a20
（1）第2次加入鹽酸后，a為25g．
（2）實驗中所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將同種稀硫酸80g分8次加入10g鎂條中（該鎂條只含兩種物質(zhì)），測得實驗數(shù)據(jù)見表：
 第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次
稀硫酸的質(zhì)量/g1020304050607080
生成氣體的質(zhì)量/g000.10.20.30.40.50.5
（1）當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量小于20g時沒有氣體產(chǎn)生，說明的問題是由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．．
（2）請計算：①10g該鎂條中含鎂的質(zhì)量；②若加入20g稀硫酸后立即開始產(chǎn)生氣體，求實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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