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某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量.現(xiàn)將該混合物分成四等份,進行如下實驗,其中所得實驗結論正確的是( )
 實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
(A)用磁鐵充分接觸該混合物,磁鐵上吸附有少量黑色粉末用化學方法可以分離鎂和鐵
(B)向該混合物中加入少量水,劇烈反應放出大量熱,有氣泡產生該氣體一定是氧氣
(C)將該混合物加入到一定量的稀硫酸中,有氣泡產生,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵
(D)將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有銅,一定沒有鎂
【答案】分析:A、判斷磁鐵吸附鐵粉是否為化學變化,分析結論的正誤;
B、根據題目信息“鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量”說明鐵粉、鎂粉與水發(fā)生化學變化,分析變化評價反應放出氣體是否為氧氣;
C、根據金屬活動性判斷金屬混合物中金屬與酸反應的先后情況,由此分析酸不足剩余的金屬;
D、根據金屬活動性判斷金屬混合物中金屬與硫酸銅反應的先后情況,分析硫酸銅溶液不足剩余的金屬.
解答:解:A、利用鐵易于磁化的物理性質,可把鐵、鎂混合物分離,此過程中無新物質生成屬于物理變化.因此,此方法分離混合物不屬于化學方法;不選;
B、鐵在潮濕空氣中生銹屬緩慢氧化,變化中放出熱量但不產生氣體;那么觀察到的氣泡應為鎂與水反應的結果.金屬鎂的活動性較強,不但能與酸反應置換出氫氣,還能與水反應放出氫氣.所以為氧氣的結論錯誤;
C、鎂、鐵均能與酸發(fā)生反應,但鎂的活動性大于鐵,在與稀硫酸反應時,鎂會優(yōu)先與酸發(fā)生反應,當硫酸量不足時,金屬鐵因活動性小于鎂而剩余.因此剩余固體中一定含鐵的結論是正確的;
D、金屬鎂活動性大于鐵,當把金屬鎂與鐵的混合粉末放入硫酸銅溶液時,鎂、鐵都可以與硫酸銅反應,但鎂若未完全反應鐵粉則不能發(fā)生反應,所以剩余固體物質中一定含銅,可能有剩余的鎂,但說一定有鎂缺少實驗數據.(由于在金屬便面進行反應,所以會導致金屬表面附著金屬銅而組織反映的進行,而導致雜質中含有鎂鐵等雜質.)因此結論不正確.
故選C
點評:金屬的混合物在與酸、鹽溶液發(fā)生反應時,可以理解為:活動性強的金屬優(yōu)先發(fā)生反應.
練習冊系列答案
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實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
用磁鐵充分接觸該混合物,磁鐵上吸附有少量黑色粉末用化學方法可以分離鎂和鐵
向該混合物中加入少量水,劇烈反應放出大量熱,有氣泡產生該氣體一定是氧氣
將該混合物加入到一定量的稀硫酸中,有氣泡產生,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵
將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有銅,一定沒有鎂

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實驗操作和現(xiàn)象實驗結論
用磁鐵充分接觸該混合物,磁鐵上吸附有少量黑色粉末用化學方法可以分離鎂和鐵
向該混合物中加入少量水,劇烈反應放出大量熱,有氣泡產生該氣體一定是氧氣
將該混合物加入到一定量的稀硫酸中,有氣泡產生,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵
將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有銅,一定沒有鎂

A.①
B.②
C.③
D.④

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向該混合物中加入少量水,劇烈反應放出大量熱,有氣泡產生該氣體一定是氧氣
將該混合物加入到一定量的稀硫酸中,有氣泡產生,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵
將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中,反應結束后有固體剩余剩余固體中一定有銅,一定沒有鎂

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