Question

19．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏小；
（2）裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；
（3）裝置中濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會（填偏高、偏低或不變）：偏高
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（6）該樣品中純堿的質量分數(shù)的計算式為：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

Answer 1

分析 （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏�。�
（2）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用作氫氣、氧氣、二氧化碳等物質的干燥劑；
（4）鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿石灰吸收；
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；
（6）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明樣品質量偏�。�
故填：樣品質量偏�。�
（2）裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳．
故填：除去空氣中的二氧化碳．
（3）裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
故填：吸收水蒸氣．
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，會導致氯化氫氣體被堿石灰想，從而導致測定的結果偏高．
故填：偏高．
（5）步驟⑤的目的是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
故填：使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
（6）設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                                          44
x                                           dg-bg
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{dg-bg}$，
x=$\frac{106}{44}$（d-b）g，
該樣品中純堿的質量分數(shù)的計算式為：$\frac{106}{44ag}$（d-b）g×100%=$\frac{2650（d-b）}{11a}$%，
故填：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．