Question

22、已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質(zhì)．某小組的同學(xué)對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進(jìn)行了如下的探究：
（1）甲同學(xué)猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會

潮解

；CaO會變質(zhì)，其反應(yīng)的類型為

化合

反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)猜想：

猜     想	實驗設(shè)計	現(xiàn)  象	結(jié)  論
樣品中含有Na2CO3，且還含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一種	取少量溶于水；	有固體不溶物	猜想成立
	過濾，在濾液中滴入 稀鹽酸	有氣泡放出

（3）丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗：

圖中操作②的名稱是

過濾

，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是

攪拌或加速溶解

；從操作③的現(xiàn)象分析，溶液D和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：本題探究堿石灰的變質(zhì)，實質(zhì)是考查CaO和NaOH的有關(guān)性質(zhì)．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水發(fā)生反應(yīng)
（2）碳酸鹽遇酸會生成氣體，遇氫氧化鈣會生成沉淀
（3）變質(zhì)后的主要成分為Na₂CO₃和Ca（OH_）2，溶于水后會反應(yīng)生成碳酸鈣，并由實驗可知Ca（OH）₂過量

解答：解：（1）因為堿石灰在潮濕的空氣中，會吸收水分而潮解，氧化鈣能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣．
（2）猜想樣品中含有Na₂CO₃，且還含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種，將樣品溶于水無論含有氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣中的哪一種都會有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液中一定含有碳酸鈉，加入鹽酸一定產(chǎn)生氣泡．
（3）過濾分離不溶于液體的固體與液體，因此將固體與液體分離一定是過濾，操作③在溶液D中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，因此溶液D中一定含有氫氧化鈣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案為：（1）潮解；化合；（2）有固體不溶物；稀鹽酸；（3）過濾；攪拌或加速溶解；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

點評：實驗設(shè)計和猜想都要根據(jù)物質(zhì)相應(yīng)的性質(zhì)來實施，所以應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)．