【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答:

150℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是_________g;此溫度下,取25g乙物 質(zhì)溶于50g水中,此溶液為______(飽和或不飽和),此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

230℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>____________;

320℃10g丙物質(zhì)溶解在100g水中得到的是不飽和溶液,在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,如何變?yōu)轱柡腿芤?/span>________;

450℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí),析出晶體最多的是_________,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_____________。

5)將10℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到30℃時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是___________

650℃將甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水,析出晶體多少順序是_______

7)交點(diǎn)P的含義是__________

8)甲和乙兩種物質(zhì)的溶液混合在一起,通常采用_________方法得到甲,若要得到乙,一般采用____________方法。

【答案】40 不飽和 33.3% >> 升高溫度 >> >> 約12℃時(shí),甲、丙的溶解度相同 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。

1)由溶解度曲線可知,50℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是40g,則取25g乙物質(zhì)溶于50g水中,此溶液為不飽和溶液,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

2)由溶解度曲線可知,30℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐?/span>>>丙。

3)丙的溶解度隨著溫度的升高而降低,使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡,增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑均會(huì)改變認(rèn)知質(zhì)量分?jǐn)?shù),在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,可以采用升高溫度的方法變?yōu)轱柡腿芤骸?/span>

4)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,50℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)有晶體析出,丙沒(méi)有晶體析出,甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大,故析出晶體最多的是甲,在50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲>>丙,即在50℃時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為甲>>丙,降溫至10℃時(shí),甲和乙的溶液中都會(huì)有晶體析出,溶液都還是飽和溶液,在10℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度乙>>甲,而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大,降溫至10℃時(shí),它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液,溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,10℃時(shí)甲的溶解度大于50℃時(shí)丙的溶解度,丙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小,故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙。

5)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,10℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為乙>>丙,溫度升高到30℃時(shí),甲、乙溶液的組成不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丙有晶體析出,丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是乙>>丙。

650℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為甲>>丙,則甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液含水的質(zhì)量關(guān)系為丙>>甲,將甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水,析出晶體多少順序是甲>>丙。

7)交點(diǎn)P是甲丙溶解度曲線交點(diǎn),故含義是約12℃時(shí),甲、丙的溶解度相同。

8)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大,故甲和乙兩種物質(zhì)的溶液混合在一起,通常采用降溫結(jié)晶方法得到甲,若要得到乙,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】侯氏制堿法制取的純堿中常常含有少量的氯化鈉。為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小雯同學(xué)稱取該樣品 5.6g 加入到燒杯中,再向燒杯中滴加稀鹽酸至 100g 時(shí),恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求:

(1) 完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是___________________________g。

(2) 100g 稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下表回答相關(guān)問(wèn)題。

溫度(

0

20

40

60

80

100

溶解度(g/100g水)

KNO3

13.3

31.6

63.9

1100

169.0

246.0

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在___________。

20時(shí),硝酸鉀的溶解度是31.6 g/100g水,其含義是___________。該溫度下,將20gKNO3

放入50g水中,充分?jǐn)嚢,所得溶液的質(zhì)量是_______g。要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可進(jìn)行的操作是__________。

硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì),提純的方法是_________

60時(shí),對(duì)100g硝酸鉀飽和溶液(如A燒杯)進(jìn)行如下操作,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D_____E(填,下同),溶液不飽和的是___(用A、B、C、DE填空),溶液BC、E溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是__________。

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【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空

160個(gè)碳原子_____

2)由 4個(gè)磷原子構(gòu)成的磷分子_____。

3)構(gòu)成硫酸銅的陰離子為_____。

4)標(biāo)出亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)_____

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【題目】有一種自生氧防毒面具,其使用的生氧劑的主要成分是(KO2)。取100g生氧劑放入質(zhì)量為20g的燒杯中,再向其中加入20g水,使生氧劑KO2全部反應(yīng),其充分反應(yīng)后(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑),稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g,計(jì)算(假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與稀硫酸反應(yīng))

1100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量_____;

2KO2中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%

3)要將燒杯中的溶液完全中和,通過(guò)計(jì)算,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量_____

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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,對(duì)一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進(jìn)行探究,測(cè)定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置(氣密性良好)如圖1所示.

(1)取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中.滴入稀鹽酸,當(dāng)觀察到 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止滴加稀鹽酸;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量簡(jiǎn)內(nèi)進(jìn)入水的體積如圖2所示,其演數(shù)為165mL,已知在該實(shí)驗(yàn)條件下,生成氣體的密度為2gL﹣1,則生成C02氣體的質(zhì)量為 ;(精確到 0.01)

(3)請(qǐng)計(jì)算3克變質(zhì)的氫氧化鈣祥品中雜質(zhì)的質(zhì)量.(精確到0.01)

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【題目】有硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、尿素[CO(NH2)2]四種氮肥,通過(guò)如下圖所示步驟進(jìn)行鑒別。下列說(shuō)法中正確的是(

A.通過(guò)步驟②得到的白色沉淀是BaSO4,通過(guò)步驟③得到的白色沉淀是AgCl

B.步驟①、②、③中所加試劑依次可為NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液

C.物質(zhì)X是氯化銨,物質(zhì)Y是硫酸銨

D.這四種氮肥氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)槟蛩?/span>>硝酸銨>氯化銨>硫酸銨

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【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. x的值為22

B. 該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2OO2

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為14

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具。

1)汽車(chē)電路中的導(dǎo)線大部分都是銅制的,這是利用了銅的延展性和______

2)部分汽車(chē)使用天然氣做燃料,排放的污染物較少。寫(xiě)出天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式:______。

3)汽車(chē)中的下列部件和物品屬于有機(jī)合成材料的是______(填序號(hào))。

A 橡膠輪胎 B 鋼板車(chē)門(mén) C 純棉座墊 D 真皮方向盤(pán)套

4)汽車(chē)刮蹭嚴(yán)重時(shí)要及時(shí)補(bǔ)漆,其目的是______

5)夏天汽車(chē)輪胎氣太足易爆胎。請(qǐng)從微觀角度解釋______

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