Question

（2005?金華）我市盛產石灰石，其中含有的雜質主要是二氧化硅．某學生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），燒杯及所盛物質的總質量為80.0克．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應反應時間記錄如小表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

（1）反應生成CO₂的總質量為

2.2

克．  該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）某化工廠的污水中含有較多量的硝酸鋅、硝酸銀和泥沙，如果直接排放，會給環(huán)境造成嚴重污染．某校研究性學習小組的同學取回該廠的污水樣品，在實驗室對樣品中的硝酸銀含量進行了測定，并提取了金屬銀和硝酸鋅固體，為治理該廠的污染探索了一種方案．請回答（忽略其他雜質的影響）：
①取一定質量的污水樣品，過濾，用所得的濾液進行硝酸銀含量測定．請你從下表中選擇一種測定所需的藥品

b

及應測量的數(shù)據(jù)

③

．（填編號）

提供的藥品	測量的數(shù)據(jù)
a．鐵粉 b．稀鹽酸	①反應前鐵粉的質量 ②反應后鐵粉和銀的質量 ③AgCl的質量

②在提取金屬銀和硝酸鋅時，同學們設計了如下的方案：

在該方案中，金屬粉末X是

鋅

．
（3）學校實驗室要排放各種污染物，“實驗室也是污染源”，創(chuàng)建“綠色家園”，必須人人參與．請?zhí)岢瞿阍谶M行化學實驗時，減少實驗對環(huán)境污染的一種做法

廢水經(jīng)過處理達標后再排放

．

Answer 1

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于二氧化碳的逸出，使得燒杯中物質的質量減少，減少的質量就是二氧化碳的質量；
在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）反應生成CO₂的總質量為：80.0g-77.8g=2.2g，
故填：2.2．
設碳酸鈣的質量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44
  X                 2.2g
 

100

44

=

X

2.2g

X=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：

5g

10.0g

×100%=50%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是50%．
（2）①硝酸銀能和稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)生成氯化銀的質量可以求出硝酸銀的質量，進一步可以求出硝酸銀的含量．
故填：b；③．
②向硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入過量的鋅時，鋅能和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，過濾可以得到硝酸鋅溶液和銀與鋅的混合物，向銀和鋅的混合物中加入足量稀鹽酸時，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應．
故填：鋅．
（3）廢水經(jīng)過處理達標后再排放是減少實驗對環(huán)境污染的一種做法．
故填：廢水經(jīng)過處理達標后再排放．

點評：本題主要考查計算和金屬活動性順序的運用，計算時特別是求質量分數(shù)時，注意不要漏掉×100%，這是容易忽略的．