（3分）某同學將12g大理石樣品放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，結(jié)果恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。經(jīng)測定反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為55．6g。

請計算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

14．6%

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O中CaCO3、HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出二氧化碳的質(zhì)量：x+50g-55．6g

【解析】
設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y

則生成CO2 的質(zhì)量為X+50g-55．6g

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

100 73 44

x y x+50g-55．6g

100:44=x：x+50g-55．6g

x=10g

同理解得y=7．3g

則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7．3g/50g×100%=14．6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14．6%

考點：根據(jù)化學方程式進行的計算，質(zhì)量守恒定律

練習冊系列答案
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（6分）從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，并將序號填在橫線上：

A、高錳酸鉀 B、碳酸鈣 C、明礬 D、一氧化碳 E、干冰 F、肥皂水

（1）大理石的主要成分是 ； （2）可用于人工降雨的是 ；

（3）能和血紅蛋白結(jié)合的是 ； （4）能溶水形成紫紅色溶液的是 ；

（5）處理水時作凈水劑的是 ； （6）可以區(qū)分硬水和軟水的是 ．

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（7分）地殼中的礦物是人類的重要資源。

（1）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和 等。

（2）地殼中的金屬元素主要以礦物存在。地殼中含量最豐富的金屬元素是 。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，在高溫條件下，下列物質(zhì)中能奪取Fe2O3中的氧，將鐵還原出來的是 （填字母序號）。

A．焦炭 B．一氧化碳 C．氧氣 D．二氧化碳

（3）石灰石是自然界中一種重要的礦物。醫(yī)用氯化鈣晶體可以生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以某地產(chǎn)的石灰石（含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和鹽酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用氯化鈣晶體的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O；

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O；

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。

② 向溶液B中加入鹽酸的目的是 。

③ 下列結(jié)論正確的是 （填字母序號）。

A．溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸

B．兩次過濾分別除去的是雜質(zhì)和氫氧化鎂

C．溶液B中的氯化鈣質(zhì)量大于溶液A中氯化鈣質(zhì)量

D．溶液C中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)一定大于溶液D

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鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為

A．1 B．3 C．4 D．7

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下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是

A．白糖 B．牛奶 C．面粉 D．植物油

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（6分）A、B、C為初中化學常見的物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）。

（1）如果A、B組成元素相同，B常溫下為液體。則C為 。

（2）如果A為黑色固體，B為有毒氣體。則A化學式為 ；③反應(yīng)方程式 。

（3）如果A是溫室氣體，①反應(yīng)時出現(xiàn)渾濁。則A是 ；C是 ；

①反應(yīng)的方程式 。

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下列操作，原理利用了乳化作用的是

A．修車工用汽油洗去手上的油污

B．用酒精洗掉衣服上圓珠筆油

C．用洗滌靈清洗餐具上的油污

D．用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁附著的氯化鈉固體

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A．H B．H+ C．H2 D．2H

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（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所得溶液的質(zhì)量。

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