Question

實驗是學習化學的一個重要途徑。

（1）根據(jù)下圖回答問題。

①儀器a的名稱是 。

②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號，下同），收集裝置是 或E。寫出該反應的化學方程式 。

（2）實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實驗的正確操作順序為 （填字母序號）。

（3）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：

①反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g．

②計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

（1）集氣瓶 A C 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑

（2）加快溶解速度 CBDEA

（3）2.5g 3.4%

【解析】

試題分析：（1）用高錳酸鉀制取氧氣屬固固加熱型，應選A裝置；氧氣的密度比空氣大，那么溶于水可用向上排空氣法或排水法收集，選C或E裝置；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；

（2）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解。其中溶解時要用到玻璃棒，作用是加快固體的溶解速率；

（3）過氧化氫分解生成的是水和氧氣，氧氣會逸散到空氣中，故反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，得到的濾渣是二氧化錳，二氧化錳是該反應的催化劑，其質量在化學反應前后不變，故質量為2.5g；

利用化學方程式，根據(jù)過氧化氫與氧氣反應的質量比即可計算出過氧化氫的質量；

設過氧化氫的質量為X,

2H2O22H2O+ O2↑

68 32

X 1.6g

68／32 =x／1.6g

3.4g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=3.4g／100g ×100% =3.4%

答：略

考點：用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，利用化學方程式的計算