【題目】某實驗小組對“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置”感到非常好奇,設計實驗進行探究。
(提出問題)過氧化鈉與人呼出的哪種氣體發(fā)生反應?
(查閱資料)① 人呼出的氣體中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸氣等。② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(提出猜想)過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應并生成氧氣。
(進行實驗)實驗Ⅰ:驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣。
(1)實驗操作如下圖I所示。
(2)實驗現(xiàn)象及結論:觀察到______現(xiàn)象,判斷過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應。
實驗Ⅱ:驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣。
(1)同學們在老師的指導下設計了如上圖II所示裝置。其中A裝置的作用是_____,發(fā)生的變化是______變化(填“物理”或“化學”)。
(2)興趣小組同學經(jīng)查閱資料得出,過氧化鈉與水蒸氣發(fā)生反應并生成氧氣還生成一種白色固體氫氧化鈉,請寫出有關化學方程式_____。
(3)實驗現(xiàn)象及結論:帶火星的木條復燃;過氧化鈉與水蒸氣發(fā)生反應并生成氧氣。
實驗Ⅲ:驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。
(1)同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置。
(2)實驗記錄
實驗操作 | 主要實驗現(xiàn)象 | 實驗結論及解釋 | |
① | 檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。 | 裝置的氣密性良好。 | |
② | 打開分液漏斗活塞,向A裝置中緩慢加入稀鹽酸。 | A裝置中觀察到的現(xiàn)象有______,C裝置中有氣泡出現(xiàn)。 | C裝置作用是__。 |
③ | 一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗。 | 帶火星的木條復燃。 | 過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。 |
(實驗反思)
(1)根據(jù)實驗Ⅱ和Ⅲ,過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后,還產(chǎn)生了另一種物質,該物質是_____(填“單質”或“化合物”)。
(2)某同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問:該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應,你認為他的理由是_______。
【答案】燃著木條熄滅 提供水蒸氣 物理 有氣泡冒出,固體逐漸減少 除去二氧化碳 化合物 二氧化碳中混有水蒸氣,而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣
【解析】
實驗Ⅰ(2)氮氣與過氧化鈉沒有發(fā)生反應,氮氣不燃燒,也不支持燃燒,故燃著的木條熄滅,故觀察到燃著的木條熄滅現(xiàn)象;
實驗Ⅱ(1)水在加熱的條件下蒸發(fā)形成水蒸氣,故裝置A的作用是:提供水蒸氣;
水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),該過程無新物質生成,屬于物理變化;
(2)過氧化鈉與水蒸氣發(fā)生反應并生成氧氣還生成一種白色固體氫氧化鈉,該反應的化學方程式為:;
實驗Ⅲ、(2)②打開分液漏斗活塞,向A裝置中緩慢加入稀鹽酸,大理石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,故A裝置中觀察到的現(xiàn)象有:固體逐漸減小,有氣泡產(chǎn)生;
C裝置中為氫氧化鈉,氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,故C裝置的作用是:除去二氧化碳;
實驗反思:(1)由以上分析可知,過氧化鈉與水蒸氣反應生成了氧氣和氫氧化鈉;根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后,元素的種類不變,故過氧化鈉與二氧化碳反應生成了氧氣和碳酸鈉,氫氧化鈉和碳酸鈉都是由不同種元素組成的純凈物,屬于化合物;
(2)反應生成的二氧化碳中,帶有水蒸氣,水蒸氣也能與過氧化鈉反應生成氧氣,故不能證明過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應,故填:二氧化碳中混有水蒸氣,而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品,這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。 某研究性學習小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究:電解飽和食鹽水的化學方程式為+____↑。
(提出問題)燒堿樣品中可能含有哪些雜質?
(猜想)猜想1:只含有Na2CO3 ;
猜想2:只含有NaCl;
猜想3:含有______。
作出猜想1的依據(jù)是_____(用化學方程式表示)。
(設計實驗)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
Ⅰ.取適量燒堿樣品于試管中,加水溶解,并用手觸摸試管外壁 | 試管外壁發(fā)熱 | 原因是____。 |
Ⅱ.向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量 | 剛開始_____,一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想2不成立 |
Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中___。 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 結合實驗Ⅱ,猜想3成立 |
(交流與討論)小堅同學提出:“上述實驗Ⅱ中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點________(選填“正確”或“不正確”),理由是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】日本311大地震引起日本福島核電站發(fā)生氫氣爆炸,引起核泄露。
(1)可燃性氣體在點燃之前要_______。發(fā)生爆炸的氫氣來自反應堆燃料棒用作包殼的金屬鋯(zr)與水的反應,該反應在高溫下生成+4價鋯的氧化物和氫氣,反應的化學方程式是______。
(2)核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數(shù)為53號碘元素的一種原子,下列說法正確的是_____。
A 碘l31是一種金屬元素 B 碘l31的放射性會對人體產(chǎn)生危害
C 碘l31原子核外的電子數(shù)是78 D 碘l31的放射性是化學性質
(3)我國于3月中旬出現(xiàn)了搶購碘鹽的現(xiàn)象,用于防護核輻射。碘鹽是在食鹽中添加了一定量的碘酸鉀,由于碘鹽中碘含量相對較低,根本起不到預防輻射的作用。碘鹽中的“碘”指的是________(選“分子”“原子”或“元素”),如果人體內缺碘,會引起甲狀腺腫大。因此,在日常生活中,要適量攝入含碘的產(chǎn)品。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“見著知微,見微知著”是化學思維方法。
(1)從宏觀知微觀。
①50mL水與50mL乙醇混合后,溶液體積小于100mL,微觀解釋為_____;
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水,X中一定含有的元素有__(填符號)。
(2)從微觀知宏觀。
①微粒A在化學反應中容易____(填“得”或“失”)電子:微粒C的符號是______。
②A-E五種微粒所含元素,對應單質化學性質最穩(wěn)定的是___(填單質化學式)。
③甲和乙在催化劑、高溫、高壓條件下反應生成丙,三種物質微觀結構示意圖如圖2所示,該反應的化學方程式:_________。該反應的基本類型為_________反應。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】歸納是學習的重要方法,小明在學習完酸、堿、鹽后,總結出圖5所示物質之間的反應關系(圖中短線連接的物質能相互反應),請完成下列空白:
(1)圖中的物質A可能是______(填物質類別)。
(2)金屬B與稀鹽酸反應有氣體放出,則B在金屬活動性順序中位于______的前面。
(3)寫出一個符合反應①的化學方程式______。
(4)為驗證反應②,可以選擇下列______(填序號)兩種物質進行反應。
A Na2SO4B KNO3C Ba(OH)2D NaOH
(5)稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似,是因為它們的溶液中都含有_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向①、②、③三只盛有等量水的燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體,圖Ⅰ所示為充分溶解后的三只燒杯中的現(xiàn)象;圖Ⅱ所示為甲、乙兩物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A.據(jù)圖Ⅰ可知,燒杯②中的溶液一定是此溫度時NaNO3的飽和溶液
B.據(jù)圖Ⅰ燒杯①③中的現(xiàn)象可知,圖Ⅱ中乙可代表NaNO3
C.據(jù)圖Ⅰ燒杯②③中的現(xiàn)象可知,圖Ⅱ中甲可代表NaNO3
D.據(jù)圖Ⅱ可知,t1℃甲、乙飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】酒鋼煉鐵工藝簡介:鐵礦石經(jīng)過選礦廠磁選得到精礦粉,燒結廠將精鐵礦粉與焦炭粉充分混合,目的是增大反應物的_________促進化學反應的進行。煉鐵廠將精礦粉與焦炭的混合物以及石灰石按一定比例加入煉鐵高爐里,石灰石主成分碳酸鈣在高溫下分解,反應的化學方程式________,產(chǎn)生的氧化鈣是造渣原料,它與沙子主要成分二氧化硅在高溫下化合生成硅酸鈣(CaSiO3)反應的化學方程式_____,硅酸鈣的密度小于鐵水它浮在鐵水表面便于分離。焦炭和氧氣燃燒生成二氧化碳、一氧化碳并放出大量的熱。二氧化碳與過量的焦炭反應,這樣在煉鐵爐里產(chǎn)生了大量的一氧化碳,寫出一氧化碳還原四氧化三鐵的化學方程式______。下圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置,請回答和該實驗有關的問題。
(1)B裝有澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式___________。
(2)C處酒精燈的作用______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源的利用與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。
(1)煤燃燒時產(chǎn)生NO2、____等氣體,這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水,會形成酸雨。
(2)在一定條件下, 甲烷(CH4)和水反應(未配平)的微觀示意圖如圖所示。
①W表示的物質的化學式是______。
②該反應中兩種生成物z和w的分子個數(shù)比為________。
(3)實驗室可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。寫出該反應的化學方程式:___。
(4)在高溫下,工業(yè)上以赤鐵礦和一氧化碳反應來煉鐵的化學方程式為________。
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