Question

已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數(shù)據(jù)見下表）．

/	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x=　　．

（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是　　．

（3）若實驗室中只有80g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）對比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值． （2）由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)． （3）由上述計算，求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理計算加水的質(zhì)量．
解答：	解： （1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀． （2）設樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為x，反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl  95     80     58 15g×x   y     8.7g ， x=95% y=12g （3）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×=75g， 所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16%． 設用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為Z， 80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g． 答案： （1）5.8； （2）95%； （3）需加入水的質(zhì)量是70g．
點評：	此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進而判斷出反應時的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強，難度較大；