Question

12．向21.88g含有少量CaCl₂的稀鹽酸中逐漸滴加10.6%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量和溶液pH的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中B→C段表示發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（2）當(dāng)原溶液與Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)后可產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為0.88g，生成CaCO₃的質(zhì)量為1g．
（3）當(dāng)加入30g Na₂CO₃溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.02%．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 根據(jù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至加入20g碳酸鈉溶液時(shí)與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至加入30g碳酸鈉溶液時(shí)與氯化鈣恰好完全反應(yīng)；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成氣體的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量，加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：圖中B→C段表示發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）（2）設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為m，生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為n，
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106           117      44        106           100      117
20g×10.6%      m         x   （30g-20g）×10.6%    y        n
$\frac{106}{20g×10.6%}$=$\frac{117}{m}$=$\frac{44}{x}$
$\frac{106}{（30g-20g）}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{n}$
x=0.88g，y=1g，m=2.34g，n=1.17g，
（3）加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.34g+1.17g}{21.88g+30g-0.88g-1g}$×100%=7.02%．
答：加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.02%．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）0.88，1；
（3）7.02%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．