實驗室用13g鋅和足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少L？（標(biāo)準狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）
分析：首先根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．
解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
13g            x
65
2
=
13g
x

  x=0.4g．
∴氫氣的體積為
0.4g
0.0899g/L
=4.45L．
答：生成的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是4.45升．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和物質(zhì)的密度公式進行計算的能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋅和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鋅（化學(xué)式為ZnSO4）和氫氣．實驗室用13g鋅粉與足量的硫酸反應(yīng)．試計算：
（1）生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量各是多少克？
（2）生成的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少？（此時氫氣的密度為0.09g/L）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?玄武區(qū)二模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示：
①使TiO2與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：
一氧化碳
一氧化碳
．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
；該過程中氬氣的作用：
作保護氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)
作保護氣，防止鈦與氧氣反應(yīng)
．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?黃岡）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年湖北省黃岡市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

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