Question

（2006?甘孜州）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來制取硫酸亞鐵（FeSO₄）．現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸4.9t，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵（FeSO₄）多少噸？

Answer 1

分析：根據(jù)條件廢硫酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算出廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量，然后利用該值結(jié)合化學(xué)方程式的計算列出相關(guān)的比例式可求硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
20%的廢硫酸4.9t中含有的硫酸質(zhì)量是4.9 t×20%=0.98t 
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  
    98    152
  0.98t    x 

98

152

=

0.98t

x

x=1.52t 
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52t．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小，主要是根據(jù)已知量和未知量的關(guān)系列出相關(guān)的比例式進(jìn)行求解．