Question

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是　　g．

（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

（3）計算所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

2.2

第三次加入純堿樣品充分反應后與100g鹽酸恰好完全反應，共生成二氧化碳的質量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g

設前三次樣品中含有碳酸鈉的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y．

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73             44

x       y              6.6g

   x=15.9g

   y=10.95g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%=98.1%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是98.1%．

（3）所用稀鹽酸的質量分數(shù)=×100%=10.95%

答：所用稀鹽酸的質量分數(shù)是10.95%．