【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3;③ClO2的制。に嚵鞒倘鐖D,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)試劑X是___________(填化學(xué)式)。
(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。
(3)加入適量HCl至酸性過程中,發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式___________________________。
(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_______________。
【答案】 Na2CO3 引流 NaOH+HCl= NaCl +H2O NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ NaCl
【解析】本題以工業(yè)上用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程考查混合物的分離、提純,明確流程是解答本題的關(guān)鍵。
(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,所以加入過量氫氧化鈉的目的是除盡粗鹽水中MgCl2,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以過量的試劑X是Na2CO3;
(2)操作A是除去液體中的不溶性固體的操作,也就是過濾,過濾操作中,玻璃棒的作用是引流;
(3)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(4)特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3和氫氣,化學(xué)方程式為:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑;
(5)既是反應(yīng)物,也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用,通過分析反應(yīng)流程可知,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)取一塊石灰石樣品(成分為碳酸鈣及20%的不含鈣的雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))研碎后忘記稱量而直接煅燒一定時(shí)間后,稱量剩余固體的質(zhì)量為103g,向其加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,恰好完全反應(yīng)后共用去500g稀鹽酸,則已分解的碳酸鈣質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室中常見的幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,其中正確的是
A. 測溶液pH B. 檢查裝置氣密性
C. 稀釋濃硫酸 D. 過濾
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t2℃時(shí),分別將50 g的M、N固體加入到100 g水中,攪拌。下列說法不正確的是( )
A. t2 ℃時(shí),N固體不能完全溶解
B. t2 ℃時(shí),M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C. M的溶解度受溫度變化的影響大于N
D. 分別將上述t2 ℃時(shí) M、N的溶液降溫到t1 ℃,得到M、N溶液的質(zhì)量一定相等
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中氮?dú)獾暮孔疃,氮(dú)庠谝欢l件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。下列說法不正確的是
A. 步驟①中發(fā)生的是物理變化
B. 上述物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)有3種
C. 上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有②④⑤
D. 施用硝酸銨這類肥料時(shí),要避免與堿性物質(zhì)混合使用
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護(hù)方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究。
一.過氧化鎂的性質(zhì)
(1)過氧化鎂是一種白色的粉末,其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定,但是加熱時(shí)會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng):MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時(shí)溫度升高,說明該反應(yīng)_____熱量(填“放出”或“吸收”)。
二.過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳;
②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱。
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象);上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定劑的作用是__________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂,再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃,煅燒的時(shí)間適宜控制在______h。
三.過氧化鎂的純度檢測
在生產(chǎn)過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)(其他雜質(zhì)不考慮),以下是該小組進(jìn)行純度檢測的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。
①裝入藥品(樣品質(zhì)量為0.7g),調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為10.0mL。
②打開分液漏斗開關(guān),待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí),關(guān)閉開關(guān)。
③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為122mL。
(5)實(shí)驗(yàn)步驟中,裝入藥品前應(yīng)先(_________)。
(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________。
(7)根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體的計(jì)算過程,該實(shí)驗(yàn)條件下O2密度為1.429g/L)。 ____________
(8)該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大,你覺得可能的原因是(_______)
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)
C.雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。請回答以下問題:
① 活性炭可去除冰箱中異味,利用活性炭的______性。
② 土壤里撒入適量的石灰,使土壤的______(填“酸性”或“堿性”)減弱。
③ 金屬冶煉可使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>______(填“化合”或“游離”)態(tài)。 寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式________。
④ 自來水生產(chǎn)中通入氯氣的作用是______;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是
4HCl(濃) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ,則 X 的化學(xué)式為______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列問題的研究中,未利用對比實(shí)驗(yàn)思想方法的是( )
A. 研究空氣中氧氣含量
B. 研究分子的運(yùn)動
C. 研究木炭在氧氣中燃燒
D. 研究二氧化碳與水的反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些物質(zhì)的溶解度同線如圖,回答下列問題:
(1)70℃時(shí),在100g水中加入110g硝酸鉀固體,所形成的溶液是__________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(2)將上述溶液降溫到10℃時(shí),析出的晶體質(zhì)量是__________g。
(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達(dá)飽和)冷卻至室溫,析出晶體。
①析出的晶體含有的物質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。
②關(guān)于剩余溶液,下列說法正確的是__________。
A.只含有氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達(dá)到飽和
B.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達(dá)到飽和
C.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達(dá)到飽和
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