Question

生鐵是鐵和碳的合金，為測定某煉鐵石生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品12.0g，放入燒杯中，向其中加入146g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），請計算：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（結(jié)果精確到0.1%）
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量計算所消耗鐵的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化氫的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量比可計算稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由圖可知，氫氣的質(zhì)量為0.4g
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73       2
x     y      0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g

73

2

=

y

0.4g

y=14.6g
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

12g

×100%=93.3%
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

146g

×100%=10%
答案：
（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式進(jìn)行．