Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。

（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)（2）計(jì)算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），原因是 。

Answer 1

【答案】0.1g；設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

98 2

X0.1g

x=4.9g，

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.7%；答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；

偏�。昏F銹也能消耗一部分硫酸。

【解析】

試題分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量：容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g；設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，結(jié)合化學(xué)方程式求得硫酸的質(zhì)量；小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g﹣18.2g=15.0g，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求得；如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。