Question

【題目】金屬在生產、生活中應用廣泛．

(1)在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的______；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與______接觸而生銹．

(2)某興趣小組的同學從實驗室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和一些鹽類物質，設計了如下實驗方案(部分產物省略)．請結合實際方案回答：

操作①中發(fā)生反應的化學方程式為_____________(寫1個)，A～F中含鐵元素的有(填序號)_________．

(3)某鋼鐵廠每天需消耗980t含Fe2O3 80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98% 的生鐵的質量是_____________t．

Answer 1

【答案】 導電性 氧氣和水蒸氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ABCDE 560

【解析】(1). 用銅作導線，這是利用了銅的導電性、導熱性，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水、氧氣接觸而生銹；(2)由圖中信息，兩步操作都得淺綠色溶液，說明B為鐵，發(fā)生的反應是：鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，A中有硫酸亞鐵、B為單質鐵、C為硫酸亞鐵溶液、D為銅和鐵的混合物，E為硫酸亞鐵溶液、F是銅，所以含鐵元素的有ABCDE；(3)鋼鐵廠每天需消耗980t含Fe2O3 80%的赤鐵礦，據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變，所以礦石中鐵元素的質量=生鐵中鐵元素的質量，設該廠理論上可日產含鐵98% 的生鐵的質量是x,則980t×80%× =x×98%；x=560t，