Question

珍珠的某些成分具有藥用價值，提取過程是先將珍珠中大量碳酸鈣用濃鹽酸除去（其他成分不與鹽酸反應(yīng)且不含鈣元素）．經(jīng)分析珍珠中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為94%．
（l） 計算珍珠中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？
（2）在1kg 珍珠中，所含的碳酸鈣與2kg濃鹽酸剛好完全反應(yīng)，計算生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：（1）在碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=40%；
在珍珠中：Ca%=94%×40%=37.6%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x          
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
100                   44
1kg×94%               x
=0.94kg

解得：x=0.41kg                    
答：（1） 計算珍珠中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為37.6%；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是0.41kg．
分析：（1）先根據(jù)“×100%”計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再乘以珍珠中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，就是珍珠中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．