已知在20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g,20℃時(shí)將18g氯化鈉溶于32g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[     ]
A.18%
B.36%
C.26.5%
D.無(wú)法計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(一)某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業(yè)廢水,現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,求氫氧化鈉溶液的流量Q2(結(jié)果用分式表示).(已知:Q1、Q2代表單位時(shí)間流經(jīng)溶液的體積,且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ)
(備用)(必要時(shí)用于提高難度))
(二)東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取20g混合物全部溶于水,將得到的溶液等分為4份,然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
  第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量(g) 15 20 25 30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g) 1.40 1.86 2.33 2.33
若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,請(qǐng)計(jì)算:
(1)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少.
(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少.(精確到0.01)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃氯化鋇溶液,瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題.我市某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定RCl和R2S04形成混合物的百分組成時(shí)(R代表某金屬元素).進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
(1)用50ml該濃溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液
 
g.
(2)利用剛配制好的氯化鋇溶液測(cè)定RCl和R2S04混合物的百分組成:取5g混合物溶解在20g水中,再加入剛配好的溶液20.8g混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾,得到一定質(zhì)量的固體.
①題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解理論上生成固體(x)的比例式為
 

③已知R原子核外有三個(gè)電子層,則R的元素符號(hào)是
 

④原混合物中RCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入51.53g水,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氯化鉀含有少量的氯化鋇.現(xiàn)稱取此固體混合物12.93克置于燒杯中,再逐步加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的K2SO4溶液34.80克,攪拌,恰好完全反應(yīng).在室溫(20℃)下過(guò)濾,得濾液和濾渣.已知20℃時(shí),KCl的溶解度為34.0克.求:
(1)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)濾渣的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù).)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】(1)NH4Cl═NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【問(wèn)題討論】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

(3)溶液B中的溶質(zhì)有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
(至少寫出兩種).
(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
(填序號(hào)).
A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【含量測(cè)定】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%≥)
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過(guò)量CaCl2溶液,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
合格
合格
品.
計(jì)算過(guò)程:
98.1%
98.1%
(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測(cè)定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測(cè)定誤差會(huì)減小,其理由是
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大,所以稱量時(shí)的(相對(duì))誤差較。
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大,所以稱量時(shí)的(相對(duì))誤差較小.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某氯化鉀含有少量的氯化鋇.現(xiàn)稱取此固體混合物12.93克置于燒杯中,再逐步加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的K2SO4溶液34.80克,攪拌,恰好完全反應(yīng).在室溫(20℃)下過(guò)濾,得濾液和濾渣.已知20℃時(shí),KCl的溶解度為34.0克.求:
(1)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)濾渣的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù).)

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